下列有關(guān)實驗結(jié)論正確的是
A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是
D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)一定屬于醛類
B

試題分析：A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或銀離子中的至少一種，故A錯誤；B．正確；C． 氣體不一定是，氯氣也能使其褪色，正確；D． 與新制的銀氨溶液水浴加熱后有銀鏡生成，只能說明該物質(zhì)一定含有醛基，但不一定是醛類，錯誤；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是            、             （填化學(xué)式）。
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是                                            。
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是              。
（4）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是                                 。
（5）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是         ，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的             。
（6）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液時，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量。稱取NaNO3固體的質(zhì)量是        g。按照操作順序，第4步是    （填序號）。
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和         ，該同學(xué)操作中的錯誤是                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法合理的是
A．苯（苯酚）：溴水、過濾
B．CO2氣體（HCl）：飽和Na2CO3溶液、洗氣
C．淀粉（氯化鈉）：蒸餾水、滲析
D．水（Br2）：乙醇、分液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下： ① NaBr+H2SO4 = HBr+NaHSO4；②R-OH+HBrR-Br+H2O
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
0．7893
1．4604
0．8098
1．2758
沸點(diǎn)/℃
78．5
38．4
117．2
101．6
請回答下列問題：
（1）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是                          。
（2）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，目的是            。（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                 d．水是反應(yīng)的催化劑            
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是           。（填字母）
a．NaI          b．NaOH         c．NaHSO3        d．KCl            
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于                          ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)實驗研究的常用方法，
A．蒸餾B．萃取C．過濾D．結(jié)晶 E．分液 F．紙上層析，請?zhí)羁眨ㄌ钭帜福?/td>
分離墨水中的染料的方法             ；
用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)的方法             ；
分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77．1℃）的方法             ；
從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀的方法             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO3 固體反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。
已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。可以確定的是C中固體含有NaHCO3 ，且含氯的鹽只有一種�，F(xiàn)對C的成分進(jìn)行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固體完全反應(yīng)。則C中有Cl2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能                                                               。
（2）①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和                  ；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和               、                  。
②設(shè)計合理方案對C固體中的未知成分進(jìn)行探究。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量C中固體樣品于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩至固體完全溶解，然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中。
 
步驟2：
 
步驟3：
 
 
 
Ⅱ探究鐵礦石中鐵的含量將2. 25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2＋的待測液250 mL，利用反應(yīng) 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測定。
①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，還需要的玻璃儀器是          。
②取25mL待測液進(jìn)行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質(zhì)量為56）      。
③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結(jié)果偏小的是      （填寫序號）。
a．未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器巳省略)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．干燥Cl2B．吸收HClC．液溴和苯的分餾D．吸收NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl－和___________（填離子符號），檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時（鈰被還原為Ce3＋），消耗25．00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（Ⅱ）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（2）濾渣2的成分是______________（填化學(xué)式）。
（3）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑   MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是______________（填化學(xué)式）。
②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。
A．NaOH溶液B．Ca（OH）2溶液C．稀硝酸D．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知丙酮通常是無色的液體，與水互溶，密度小于1 g/mL ，沸點(diǎn)約為55℃。要將水與丙酮分離出來，選擇的方法是（  ）
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

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同步練習(xí)冊答案