Ⅰ某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO3 固體反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。
已知:通入一定量的氯氣后,測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物?梢源_定的是C中固體含有NaHCO3 ,且含氯的鹽只有一種,F(xiàn)對(duì)C的成分進(jìn)行猜想和探究。

(1)提出合理猜想:若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固體完全反應(yīng)。則C中有Cl2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能                                                               。
(2)①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3                  ;
假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3               、                  
②設(shè)計(jì)合理方案對(duì)C固體中的未知成分進(jìn)行探究。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量C中固體樣品于試管中,加入足量蒸餾水,充分振蕩至固體完全溶解,然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中。
 
步驟2:
 
步驟3:
 
 
 
Ⅱ探究鐵礦石中鐵的含量將2. 25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理,制得鐵元素全部為Fe2的待測(cè)液250 mL,利用反應(yīng) 6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O 對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定。
①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管,要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL,還需要的玻璃儀器是          
②取25mL待測(cè)液進(jìn)行滴定,平均消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00 mL,則鐵礦石中鐵元素的百分含量是(Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56)      。
③在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是      (填寫序號(hào))。
a.未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗滴定管
b.錐形瓶中加入待測(cè)溶液后,再加少量水
c.錐形瓶在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
Ⅰ(1)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O (2分)
(2)假設(shè)一:NaCl            (1分)
假設(shè)二:NaCl、 Na2CO3   (1分)
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量C中固體樣品于試管中,加入足量蒸餾水,充分振蕩至固體完全溶解,然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中。
 
步驟2:向A試管中滴加足量BaCl2溶液(1分)
若無(wú)明顯現(xiàn)象,則C固體中不含Na2CO3(1分)若溶液變渾濁,則C固體中含Na2CO3(1分)
步驟3:向B試管中滴加足量稀硝酸,再加適量 AgNO3溶液(1分)
若無(wú)明顯現(xiàn)象,則C固體中不含NaCl(1分)若溶液變渾濁,則C固體中含NaCl(1分)
 
Ⅱ①100mL容量瓶(2分) ②56%(2分) ③c(2分)

試題分析:解:(1)C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)。裝置C中通入一定量的氯氣后,測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,若假設(shè)一成立,反應(yīng)為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X,依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算判斷氯元素化合價(jià)為+1價(jià):可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
(2)在裝置C中通入一定量的氯氣后,測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)。C中含氯元素的鹽只有一種,且含有NaHCO3。
假設(shè)存在兩種成分,為NaHCO3和NaCl;
假設(shè)存在三種成分,應(yīng)還有未完全反應(yīng)的Na2CO3,即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3。
步驟2中向A試管中滴加適量BaCl2溶液,是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有Na2CO3,回答該小題時(shí)要結(jié)合最后的結(jié)論,a應(yīng)為證明固體中不含Na2CO3,b應(yīng)為證明固體中含Na2CO3,不能顛倒,步驟3應(yīng)是檢驗(yàn)氯離子,應(yīng)向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若溶液變渾濁,證明固體中含有NaCl;
假設(shè)一:存在NaHCO3和NaCl;
假設(shè)二:存在NaHCO3和NaCl、Na2CO3;
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
無(wú)明顯現(xiàn)象
步驟2:向A試管中滴加BaCl2溶液
a.若無(wú)明顯現(xiàn)象,證明固體中不含Na2CO3
b.若溶液變渾濁,證明固體中含Na2CO3
步驟3:向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
若溶液變渾濁,證明固體中含有NaCl
 
Ⅱ①配制溶液的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外,還需要容量瓶,因?yàn)轭}中需要配制的是100ml的標(biāo)準(zhǔn)液,所以應(yīng)該選用100ml的容量瓶。
②鐵礦石中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為了二價(jià)鐵,并且由K2Cr2O7溶液滴定,所以由方程式可計(jì)算:
6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O
6  : 1
n(Fe2)  =" 6" n(Cr2O72) ="6×0.0150" mol/L×25.00 mL ×10-3=2.25×10-3mol
又每次滴定只取25ml,所以n(Fe2)總=2.25×10-2mol,所以w(Fe)=[n(Fe)×M/m] ×100%=2.25×10-2mol×56g/mol÷2.23g×100%=56%,所以鐵礦石中鐵元素的百分含量是56%。
③a未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)導(dǎo)致殘留滴定管的水稀釋標(biāo)準(zhǔn)液,這樣導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,消耗體積增大,所以根據(jù)n=c×V可知若V偏大,則計(jì)算中n偏大,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大;
b錐形瓶中是盛裝待測(cè)液的,只要取得待測(cè)無(wú)誤,錐形瓶中加水稀釋不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;
c若滴定時(shí)抖動(dòng)過(guò)于劇烈,錐形瓶外濺有液體,則待測(cè)液損失,需要的標(biāo)準(zhǔn)液減少,則使得滴定結(jié)果偏小,故選c。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限),能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是
 
實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)
相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A
燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿
硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶
B
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液
D
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組采用溫和水溶液法,以CuCl2·2H2O和H2C2O4·2H2O為原料合成新穎結(jié)構(gòu)的草酸銅晶體。為進(jìn)一步探究草酸銅晶體的性質(zhì),現(xiàn)將草酸銅晶體在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和紅色固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和研究。

Ⅰ、用以下裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的成分。

(1)C裝置的作用是檢驗(yàn)          ,D裝置的作用是檢驗(yàn)           。(用化學(xué)式回答)
(2)用PdCl2溶液檢驗(yàn)CO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________;
(3)D、E兩裝置位置能否互換?為什么?_____________________________________。
(4)若需測(cè)定氣體產(chǎn)物的含量,則A裝置能很好地降低實(shí)驗(yàn)誤差,在實(shí)驗(yàn)中,至少有____次使用到A裝置,分別起什么作用?_____________________________。
Ⅱ、對(duì)固體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究
①提出合理假設(shè):
假設(shè)1:紅色固體為Cu ;
假設(shè)2:紅色固體為Cu2O ;
假設(shè)3:              。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:
 
步驟2:
 
……
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

海水綜合利用的工藝流程圖如下:

(l)電解NaCl溶液,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2                      或H2、               。
(2)步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br-,其目的是             。
(3)步驟II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為            ,反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是                         。
(4)分離出粗鹽后的海水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為:
a.將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰,并將石灰制成石灰乳;
b.將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2· 6H2O;
d.將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2.電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是                      ,目的是               ;
②有同學(xué)認(rèn)為:步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡(jiǎn)化生產(chǎn)步驟,體現(xiàn)簡(jiǎn)約性原則:你是否同意該同學(xué)的想法并說(shuō)明理由:                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定含有Fe2+
C.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體一定是
D.將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中,水浴加熱后有銀鏡生成,該物質(zhì)一定屬于醛類

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某混合金屬粉末,除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。
所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
該小組探究過(guò)程如下:
●查閱資料:
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O
④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)42+,該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+
●提出假設(shè):
(1)假設(shè)①:該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素;
假設(shè)②:該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素;
假設(shè)③:                                       。
●實(shí)驗(yàn)探究:
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下:

(2)試劑M是________________;沉淀B是              
(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好,理由是                 
(4)丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡(jiǎn)便方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是                。
(5)操作Ⅰ的主要過(guò)程是:在濾液中逐滴加入            ,直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的               
(6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等離子,向其中逐滴加入NaOH溶液,則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

只用一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三種溶液,應(yīng)選用
A.BaCl2B.HClC.NaOHD.Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應(yīng)。
(1)取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。無(wú)氣泡產(chǎn)生,無(wú)沉淀生成。這種紅褐色液體是___________________。
(2)除了觀察到以上的現(xiàn)象外,有成員提出了另一種可能:發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為                                           。
研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整:
方案一:檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
方案二:檢驗(yàn)溶液中含有         證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)用品:0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4(H+)、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI;試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預(yù)處理:將(1)中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時(shí)間。

Ⅱ檢驗(yàn)過(guò)程
操 作
現(xiàn)象及結(jié)論
基于方案一:
 
基于方案二:
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列從混合物中分離出其中的一種成分,所采取的分離方法正確的是 (    )
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)
B.水的沸點(diǎn)為100oC,酒精的沸點(diǎn)為78.5oC,所以可用加熱蒸餾方法,使含水的酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精
C.四氯化碳和水混合后,可用分液的方法來(lái)分離
D.NaCl溶解度隨溫度下降而減小,所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl

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