在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸___。
(2)質(zhì)量相同的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與足量0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率后者比前者快___。
(3) KI晶體和HgCl2晶體混合無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2___。
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體____。
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢____。
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同___。
(7)夏天的食品易霉變，而在冬天則不易發(fā)生該現(xiàn)象____。

(1)光照
(2)固體顆粒大小
(3)溶劑
(4)催化劑
(5)反應(yīng)物性質(zhì)
(6)濃度
(7)溫度
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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

    把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如下圖所示。其中t1~t2 速率變化的主要原因是_________；t2~t3速率變化的主要原因是___________。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京期末題 題型：填空題

    某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，只改變下列的某一個(gè)條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中。
    （1）升高溫度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2 的轉(zhuǎn)化率_____________。
    （2）加正催化劑，v（正）___________，v（逆）___________，O2 的物質(zhì)的量___________。
    （3）縮小容器的體積，SO3的物質(zhì)的量___________，SO2的轉(zhuǎn)化率______________。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

    1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。
    (1)圖 I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是____（選填“A”、 “B或”“C”）；
    (2)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò) 簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖Ⅱ中作出 NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖（虛線圖），由此可知，過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的____，降低了反應(yīng)的____。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0115 會(huì)考題 題型：單選題

    下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
    [     ]
    A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量
    B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)
    C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零
    D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

    反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
    [     ]

    A．增加碳的量
    B．將容器的體積縮小一半
    C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
    D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

    下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)的是
    [     ]
    A．相同條件下與同等濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鐵產(chǎn)生氫氣的速率快
    B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
    C．N2和O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)
    D．Cu與濃H2SO4能反應(yīng)，而不與稀H2SO4反應(yīng)

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：單選題

    把下列4種X溶液，分別加入到4個(gè)盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL，此時(shí)X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是
    [     ]
    A．20 mL,3 mol/L
    B．20 mL,2 mol/L
    C．10 mL,4 mol/L
    D．10 mL,2 mol/L

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

    室溫下，下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是
    [     ]
    A．H2+F2→HF
    B．H2+N2→NH3
    C．Ag++Cl-→AgCl
    D．H++OH-→H2O

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    同步練習(xí)冊(cè)答案