2．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子
B．金屬元素只能形成陽離子
C．分子式相同的物質化學性質相同
D．單核陽離子，其最外層均具有2電子或8電子的結構

分析 A．非金屬元素可形成陰離子，如氯離子、碳酸根離子等，也可以形成陽離子，如銨根離子；
B．金屬元素可以形成陰離子，如偏鋁酸根離子、高錳酸根離子等；
C．同分異構體之間分子式相同，但是化學性質不同；
D．氫離子為單核陽離子，其核外電子數(shù)為0．

解答 解：A．非金屬元素既可以形成陰離子，如氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子等，也可以形成陽離子，如銨根離子，故A正確；
B．金屬元素形成的離子不一定為陽離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子、重鉻酸跟離子等，故B錯誤；
C．分子式相同的物質，如果結構不同，則化學性質不同，如互為同分異構體的化合物之間，故C錯誤；
D．單核陽離子，其最外層不一定具有2電子或8電子的結構，如氫離子的核外電子為0，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及核外電子排布、陰陽離子類型與原子結構的關系、結構與性質的關系等知識，題目難度中等，注意掌握原子核外電子排布特點，明確離子類型與元素類型的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．巴豆酸的結構簡式為CH3-CH═CH-COOH．現(xiàn)有下列物質，試根據(jù)巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是（　�。�
①氯化氫　②溴水�、奂儔A溶液�、�2-丁醇      ⑤酸性KMnO4溶液．
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C．24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4NA
D．5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分反應，至少失去電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋：亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．
（4）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3，在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（6）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（365.1×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海洋資源有巨大的開發(fā)潛力，人類正著力進行海水的綜合利用．
（1）以海水為原料生產(chǎn)海鹽過程中產(chǎn)生苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）．從苦鹵中可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①在設備Ⅰ中用空氣吹出Br2，并在設備Ⅱ中用純堿溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，若吸收1mol Br2，轉移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
②所用的設備名稱為（填序號）：設備ⅠB設備ⅡA
A．吸收塔　　      B．吹出塔　　　    C．分餾塔　　     D．壓濾機
③步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
④蒸餾塔中蒸餾溫度控制在90℃左右的原因是順利將溴蒸出，同時防止水餾出．
（2）從海水中提取鎂的工藝流程如下：

濃海水中的離子濃度如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
產(chǎn)品1是脫硫階段產(chǎn)生的沉淀，其主要成分的化學式為CaSO4，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質量為69.6g．
（3）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是②③④（填序號）
①用混凝法獲取淡水  ②提高部分產(chǎn)品的質量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種   ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關0.1mol/LNa2SO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．由于水解，溶液中n（SO32-）＜0.1mol
B．加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大
C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）
D．2c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列反應可用離子反應方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應B．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應
C．NaHCO3與澄清石灰水反應D．NH4HCO3與澄清石灰水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學反應常常伴隨能量的變化，以下是 H2與Cl2反應的能量變化示意圖

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應的能量變化示意圖
下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫分子的電子式：
B．該反應是工業(yè)制取鹽酸的化學反應原理
C．形成1molH-Cl鍵要吸收431 kJ的能量
D．該反應中反應物總能量小于生成物總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．短周期元素甲～戊的原子序數(shù)依次增大，結合表中信息，回答有關問題．
甲乙丙丁戊
主要化合價+1、-1+4、-4
性質或結構信息同位素有3種同素異形體有多種2s22p4五種原子中原子半徑最大，未成對電子數(shù)為0有兩種常見氧化物，其中一種是大氣污染物
（1）基態(tài)乙原子，最外層有2個未成對電子，電子云形狀有2種．
（2）丁元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na（用元素符號表示），試解釋原因Mg電子排布3s全滿結構，第一電離能異常增大．
（3）由甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽可以反應，離子方程式是HCO3-+HSO3-=H2O+CO2↑+SO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）乙、戊在最高價酸根中的雜化類型分別是sp2、sp3．
（5）單質銅晶體的堆積方式如圖所示，設晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中原子的配位數(shù)為12，晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達式，可以不簡化）．

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