甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | |
主要化合價 | +1、-1 | +4、-4 | |||
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 | 同位素有3種 | 同素異形體有多種 | 2s22p4 | 五種原子中原子半徑最大,未成對電子數(shù)為0 | 有兩種常見氧化物,其中一種是大氣污染物 |
分析 主族元素中,元素最高化合價與其族序數(shù)相同,其最低化合價=族序數(shù)-8,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,甲為H元素、乙為C元素、丙為O元素、丁為Mg元素、戊為S元素,
(1)乙為C元素,其最外層有4個電子,但未成對電子數(shù)是2,一種能級有一種電子云形狀;
(2)同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,原子核外軌道中電子處于全滿、全空、半滿時原子較穩(wěn)定;
(3)甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽分別是碳酸氫鈉、硫酸氫鈉,碳酸氫根離子和亞硫酸氫根離子能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水;
(4)乙、戊的最高價酸根離子分別是碳酸、硫酸,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子雜化方式;
(5)銅為面心立方晶胞,銅原子配位數(shù)=3×8÷2;該晶胞中Cu原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,其密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$.
解答 解:主族元素中,元素最高化合價與其族序數(shù)相同,其最低化合價=族序數(shù)-8,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,甲為H元素、乙為C元素、丙為O元素、丁為Mg元素、戊為S元素,
(1)乙為C元素,其最外層有4個電子,但未成對電子數(shù)是2,一種能級有一種電子云形狀,所以該原子電子云形狀有2種,故答案為:2;2;
(2)同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,原子核外軌道中電子處于全滿、全空、半滿時原子較穩(wěn)定,Mg電子排布3s全滿結(jié)構(gòu),第一電離能異常增大,所以其第一電離能大小順序是Mg>Al>Na,故答案為:Mg>Al>Na;Mg電子排布3s全滿結(jié)構(gòu),第一電離能異常增大;
(3)甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽分別是碳酸氫鈉、硫酸氫鈉,碳酸氫根離子和亞硫酸氫根離子能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,離子方程式分別為HCO3-+HSO3-=H2O+CO2↑+SO32-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑,
故答案為:HCO3-+HSO3-=H2O+CO2↑+SO32-;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
(4)乙、戊的最高價酸根離子分別是碳酸、硫酸,碳酸根離子中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對,硫酸根離子中S原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子雜化方式分別為sp2、sp3,故答案為:sp2、sp3;
(5)銅為面心立方晶胞,銅原子配位數(shù)=3×8÷2=12;該晶胞中Cu原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,其密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$=$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{{a}^{3}}$g•cm-3=$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3,
故答案為:12;$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$.
點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、元素周期律等知識點,側(cè)重考查學(xué)生分析計算及空間想象能力,難點是晶胞計算.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 非金屬元素既可以形成陰離子,也可以形成陽離子 | |
B. | 金屬元素只能形成陽離子 | |
C. | 分子式相同的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同 | |
D. | 單核陽離子,其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法 | |
B. | 電解熔融氧化鋁、粗硅的制取、生物煉銅、煤焦油中提取苯等過程都涉及化學(xué)變化 | |
C. | 從2016年1月1號開始浙江省汽油標準由“國Ⅳ”提高到“國V”,但這并不意味著汽車不再排放氮氧化物 | |
D. | 納米技術(shù)、分子設(shè)計技術(shù)的發(fā)展,將使分子晶體管、分子芯片、分子導(dǎo)線、分子計算機等化學(xué)器件得到廣泛的應(yīng)用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X是原電池,能夠生產(chǎn)硫酸.Y是電解池,能夠生產(chǎn)N2O5 | |
B. | c電極的電極反應(yīng)方程式為:N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ | |
C. | 當電路中通過2mol e-,X、Y中各有1molH+從左邊遷移到右邊 | |
D. | 為保證X中硫酸的質(zhì)量分數(shù)不變,則加入的n(so2):n(H2O)=1:7.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中 | AgCl固體完全溶解 | 所得溶液中c(Ag+)•c(Cl-) ≤Ksp(AgCl) |
B | 向FeI2溶液中通入少量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 | Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+ |
C | 向固體純堿中滴加足量濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液 | 溶液變渾濁 | 酸性:鹽酸>碳酸>苯酚 |
D | 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 | 均有固體析出 | 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 非金屬性:Y<X<W | |
B. | 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<X | |
C. | 化合物ZW、XY中化學(xué)鍵類型相同 | |
D. | X、W的最高價氧化物的水化物均為強酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 化合物x中不含有手性碳原子 | |
B. | 1mol化合物Y與濃溴水反應(yīng),最多消耗5mol Br2 | |
C. | 在一定條件下化合物Y能發(fā)生加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng) | |
D. | 在氫氧化鈉水溶液中加熱,化合物X能發(fā)生消去反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳原子間都以單鏈相連的鏈烴是烷烴 | |
B. | 所有糖類物質(zhì)都有甜味 | |
C. | 油與脂肪都屬于甘油酯 | |
D. | 葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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