有關(guān)堿金屬單質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

　 A． 都可以保存在煤油中

　 B． 隨電子層數(shù)增加，熔沸點(diǎn)逐漸降低

　 C． 都是銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性

　 D． 隨電子層數(shù)增加，密度逐漸增大


考點(diǎn)： 堿金屬的性質(zhì)．

分析： A．鋰的密度小于煤油；

B．堿金屬?gòu)纳系较�，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱；

C．銫是金黃色；

D．鈉的密度大于鉀．

解答： 解：A．鋰的密度小于煤油，浮在煤油表面，不能隔絕空氣，故A錯(cuò)誤；

B．堿金屬?gòu)纳系较拢影霃揭来卧龃�，金屬鍵依次減弱，熔沸點(diǎn)依次減弱，故B正確；

C．銫是金黃色，不是銀白色，故C錯(cuò)誤；

D．堿金屬隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大，但是鉀反常，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查了堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)，明確同主族性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)2NO（g）⇌O2（g）+N2（g）；△H=﹣180kJ．mol﹣1，對(duì)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

升高溫度平衡常數(shù)K增大

　

B．

升高溫度平衡常數(shù)K減小

　

C．

增大壓力則平衡移動(dòng)

　

D．

增大N2濃度，則NO分解率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________(填字母序號(hào))。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：____________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H____0(填“>”、“＝”或“<”)，熵變?chǔ)?i>S____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖所示。

①計(jì)算25.0 ℃時(shí)，0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：__________。

②根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)：2NO2⇌2NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

　

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁合金是制造飛機(jī)、汽車(chē)等的常用材料．下列關(guān)子Al的敘述正確的是（　�。�

　 A． 質(zhì)子數(shù)是27 B． 中子數(shù)是27 C． 電子數(shù)是13 D． 質(zhì)量數(shù)是13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有德國(guó)重離子研究中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)位“Cn”．該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名．該中心人工合成Cn的過(guò)程可表示為：Zn+═

+下列敘述中正確的是（　　）

　 A． 上述合成過(guò)程中屬于化學(xué)變化

　 B． Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277

　 C． Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53

　 D． Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是（　�。�

　 A． 單質(zhì)的顏色逐漸加深

　 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

　 C． 單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

　 D． 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是（　　）

　

A．

2mol CH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32g

　

B．

1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

　

C．

0.5molNaCl約含有6.02×1023個(gè)離子

　

D．

1mol/LKCl溶液中含有溶質(zhì)1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H 2 +CO 2 ====CO+H 2 O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個(gè)相對(duì)長(zhǎng)的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是（ ）

A.H 2 的還原性一定比CO強(qiáng)  

B.CO還原性一定比H 2 強(qiáng)

C.反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響   

D.以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

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