如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷 (  )
分析:由圖象可以看出降低溫度,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,說明平衡向正反應(yīng)移動,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),增大壓強,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和,以此可解答該題.
解答:解:由圖象可以看出降低溫度,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,說明平衡向正反應(yīng)移動,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),逆反應(yīng)吸熱,則A、C錯誤;
增大壓強,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和,若A、B、C、D均為氣體,增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動,若A、B是氣體,則D是液體或固體,增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,則B正確、D錯誤,
故選B.
點評:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象問題,根據(jù)溫度、壓強對反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動的方向是解答該題的關(guān)鍵,注意壓強對平衡移動的影響與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系,為易錯點,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,
X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示):
Y2X
Y2X

(2)a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
b、d
b、d

II.如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(?)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是
B、D
B、D


A、t1時,只有正方向反應(yīng)
B、t2時,反應(yīng)到達限度
C、t2-t3,反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2-t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
III.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 的兩個素材:
素材1:某溫度和壓強下,2升容器中,不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2:在不同條件下進行時測得SO2的轉(zhuǎn)化率:(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù))
從以上的兩個素材中體會:
(1)根據(jù)素材1中計算20-30s期間,用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為:
0.0075mol?L-1?s-1
0.0075mol?L-1?s-1

(2)根據(jù)素材2中分析得到,提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有:
增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度
增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度

(3)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是
溫度為600℃,壓強為1MPa
溫度為600℃,壓強為1MPa

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科目:高中化學(xué) 來源:2006年化學(xué)高考最后10天精題精練 題型:021

如圖表示可逆反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g) ΔH<0,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線,有關(guān)敘述一定正確的是

A.

a表示有催化劑,而b無催化劑

B.

若其他條件相同,a比b的溫度高

C.

若其他條件相同,a比b的壓強大,n>2

D.

反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省雅安市高一下學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時間(t)的關(guān)系曲線,下

列敘述正確的是

A.t1時,只有正方向反應(yīng)

B.t2時,反應(yīng)到達限度

C.t2-t3,反應(yīng)不再發(fā)生

D.t2-t3,X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

如圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(Ʋ)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是

A.t1時,只有正方向反應(yīng)

B.t2- t3,反應(yīng)不再發(fā)生

C.t2時,反應(yīng)到達限度

D.t2- t3,X2、Y2、Z2、的濃度之比為1:3:2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年北京市海淀區(qū)八一中學(xué)高一(下)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

I.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,
X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示):______.
(2)a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是______.
II.如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(?)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是______.

A、t1時,只有正方向反應(yīng)
B、t2時,反應(yīng)到達限度
C、t2-t3,反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2-t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
III.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 的兩個素材:
素材1:某溫度和壓強下,2升容器中,不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2:在不同條件下進行時測得SO2的轉(zhuǎn)化率:(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù))
從以上的兩個素材中體會:
(1)根據(jù)素材1中計算20-30s期間,用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為:______.
(2)根據(jù)素材2中分析得到,提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有:______.
(3)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是______.

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