（1）在一個(gè)白色點(diǎn)滴板的二個(gè)孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO4?5H2O．分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象．回答下列問(wèn)題：
濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變
 
（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明濃硫酸具有
 
性．
濃硫酸滴入CuSO4?5H2O中，膽礬
 
（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明濃硫酸具有
 
性．
（2）為探究Fe3+能轉(zhuǎn)化為Fe2+，實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．請(qǐng)你就實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論完成以下填空：
取少量
 
溶液于試管中，加入足量
 
，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴
 
，無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe3+已轉(zhuǎn)化為Fe2+．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：（1）濃硫酸使火柴梗變黑，是因其具有脫水性；滴入CuSO4?5H2O中變白，是因其具有吸水性；
（2）利用2FeCl3+Fe═3FeCl2，及亞鐵離子遇KSCN溶液不變色來(lái)證明轉(zhuǎn)化．
解答： 解：（1）濃硫酸使火柴梗變黑，是因其具有脫水性，使火柴梗中的有機(jī)物中的H、O以水的形式脫出，只留下黑色的碳；滴入CuSO4?5H2O中變白，是因其具有吸水性，將晶體中的水吸收，故答案為：黑；脫水；變白；吸水；
（2）由2FeCl3+Fe═3FeCl2，及亞鐵離子遇KSCN溶液不變色可知，取少量FeCl3溶液于試管中，加入足量的鐵粉，反應(yīng)后靜置，滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，則說(shuō)明Fe3+已轉(zhuǎn)化為Fe2+，故答案為：FeCl3；鐵粉；KSCN溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)及亞鐵離子與鐵離子的轉(zhuǎn)化，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及離子的性質(zhì)的考查，注意亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．
（1）假設(shè)甲烷與氯氣充分反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式（請(qǐng)用一步化學(xué)方程式來(lái)表示）．
 
．
（2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U型管左端顏色的變化是
 
，U型管右端的玻璃管中水柱變化是
 
．
A．升高      B．降低      C．不變     D．無(wú)法確定
（3）試解釋U型管右端的玻璃管中水柱變化的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為NA
B、300 mL 2 mol?L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
C、1 L 1 mol?L-1的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于3NA
D、常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數(shù)約小于0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是（　�。�
  X Y Z
例 氧化物 化合物 純凈物
A 苯 芳香烴 有機(jī)化合物
B 溶液 分散系 混合物
C 強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物
D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵代烴分子里的鹵原子易與活潑金屬陽(yáng)離子結(jié)合，發(fā)生下列反應(yīng)（X代表鹵原子）：
R-X+2Na+X-R′
乙醇溶液
R-R′+2NaX
R-X+NaCN 
乙醇溶液
R-CN+NaX
根據(jù)下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為
 
；A+HCl的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）B→D的化學(xué)方程式是
 
．C→F的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Ca2+、Al3+、ClO-、Cl-
B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Ca2+、Br-、HCO3-
C、加入Mg能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-
D、酚酞顯無(wú)色的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，能大量共存且溶液顏色無(wú)明顯變化的是（　　）
A、無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、pH為13的溶液：CO32-、SO32-、AlO2-、Na+
C、水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有如下兩種方案制得單質(zhì)銅：①Fe
H2SO4
H2
CuO
Cu；②CuO
H2SO4
CuSO4
Fe
Cu，其中鐵粉的質(zhì)量是相等的，①方案中稀硫酸和CuO是足量的，②方案中CuO和稀硫酸是足量的．若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，兩種方案中得到的單質(zhì)銅（　　）
A、①方案多B、②方案多
C、一樣多D、不確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣，漂白飲用水，殺菌，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．但臭氧能刺激粘液膜，空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.1PPm （ PPm 表示百力分之一）對(duì)人體是不安全的．臭氧能與碘化鉀溶液反應(yīng)：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH．為測(cè)定大氣中臭氧的含量，進(jìn)行如下操作：①將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6L的空氣試樣緩緩?fù)ㄈ隟I溶液，使之完全反應(yīng)； ②在所得溶液中用 0.01mol/L 的 Na2S2O3溶液 60.00mL 恰好與之完全反應(yīng)．（反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）
（1）試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該空氣試樣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)對(duì)人體是否安全？
（2）取步驟①所得溶液的
1
50
，欲將其中所含KOH完全中和，需0.0012mol/L的鹽酸體積是多少毫升？
原題：超細(xì)硅酸鋁具有極好的懸浮性和純白外觀，與顏料配合能明顯地改進(jìn)涂料的白度．其樣品化學(xué)式可表示為AlxSi35Oy?zH2O企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定超細(xì)硅酸鋁中含水量7%-10%為優(yōu)良級(jí)．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定該樣品的組成，按如下步驟處理：
步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)取9.936g超細(xì)硅酸鋁樣品，充分加熱至不再分解為止，冷卻、稱(chēng)量，得固體9.216g．
步驟二：另準(zhǔn)確稱(chēng)取9.936g超細(xì)硅酸鋁樣品，加足量4mol/L鹽酸150mL，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，烘干得SiO2固體8.400g
（1）計(jì)算該超細(xì)硅酸鋁樣品是否為優(yōu)良級(jí)．
（2）求該樣品的化學(xué)式．

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