19．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物與100ml 3mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體．計(jì)算混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量0.1mol、0.1mol．（說明：本題只要求填寫計(jì)算結(jié)果，不要求寫過程．）

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，設(shè)原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，用x、y表示各自生成的二氧化碳的物質(zhì)的量、消耗HCl的物質(zhì)的量，利用二者消耗的HCl和與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量列方程計(jì)算．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
消耗HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.1L×3mol/L=0.3mol，
設(shè)原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
xmol     2xmol            xmol
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
ymol      ymol           ymol
所以：$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.3}\\{x+y=0.2}\end{array}\right.$，
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1}\\{y=0.1}\end{array}\right.$，
故答案為：0.1mol、0.1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)方程式的計(jì)算方法，明確反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2 $\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2 $→_{714℃}^{電解}$ Mg
 D．Mg（OH）2 $\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2 $→_{還原}^{活潑金屬}$ Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ；
②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2 
③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗(yàn)SO42-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在室溫度下，在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混合，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到室溫度，壓強(qiáng)減小至原來的一半，若加入NaOH溶液則氣體被全部吸收，則此烴為（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．過氧乙酸（CH3COOOH）有強(qiáng)氧化性，用于物體表面、皮膚、果蔬、環(huán)境的消毒，其制備反應(yīng)為：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．降低溫度可加快該反應(yīng)速率
B．加入合適的催化劑可提高H2O2轉(zhuǎn)化率
C．達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0
D．達(dá)到平衡時(shí)，v正（CH3COOH）=v逆（H2O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是（　�。�
A．氣體的分子大小不同B．氣體的物質(zhì)的量不同
C．氣體的性質(zhì)不同D．氣體的分子間距離不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種工藝品流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：固體ASiO2，固體NH2SiO3，濾液D中溶質(zhì)為Na[Al（OH）4]、NaOH．
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）流程乙加入燒堿后生成水玻璃溶液的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：3H2+N2?$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3
起始濃度/mol•L-1310
2s末濃度/mol•L-1 1.80.60.8
則用NH3的濃度的增加來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.4 mol•L-1•s-1B．0.2 mol•L-1•s-1C．0.8 mol•L-1•s-1D．0.6 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述不正確的是（　　）
A．苯是無色、帶有特殊氣味的液體
B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同
D．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中生成物的總能置大于反應(yīng)物的總能量的是（　�。�
A．鎂與稀鹽酸反應(yīng)B．一氯化碳的燃燒
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)D．氧化鈣與水反應(yīng)

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