10．在室溫度下，在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混合，點火爆炸后恢復到室溫度，壓強減小至原來的一半，若加入NaOH溶液則氣體被全部吸收，則此烴為（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C6H6

分析 反應(yīng)后加NaOH的溶液則氣體全部被吸收，說明氣態(tài)烴與氧氣混合后恰好完全反應(yīng)生成生成二氧化碳和水，壓強減小至原來的一半，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為是反應(yīng)前的一半，恢復到室溫，水為液體，結(jié)合方程式計算．

解答 解：設(shè)此烴的化學式為CxHy，則有
  CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O   
  1           x+$\frac{y}{4}$                x            
體積減小至原來的一半，可知1+x+$\frac{y}{4}$=2x，
整理可得：4x=4+y，
若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，
若x=2，則y=4，物質(zhì)為C2H4，
若x=3，則y=8，物質(zhì)為C3H8，
故選B．

點評 本題考查了利用方程式進行的討論計算，難度不大，關(guān)鍵判斷烴與氧氣混合后恰好完全反應(yīng)生成生成二氧化碳和水，再依據(jù)化學方程式中氣體前面的化學計量數(shù)進行計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1 NH4Cl和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．向醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液呈酸性：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（H+）+c （Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列哪些事實能說明醋酸是弱酸BDEF
A．醋酸不易腐蝕衣服
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9．
C．進行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的 H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9．
E．相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
F．鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某白色粉末其成分可能是Na2CO3和Na2SO3的一種或兩種組成．請從下列的實驗儀器及試劑中，選用合適的試劑和裝置（夾持裝置省略，試劑和裝置可重復使用），完成對該白色粉末成分的探究裝置：
試劑：①NaHCO3溶液②稀H2SO4③濃HCl 溶液④酸性高錳酸鉀⑤澄清的石灰水⑥品紅試液
（1）提出合理假設(shè)假設(shè)1：該白色粉末成分為碳酸鈉；
假設(shè)2：白色粉末成分為亞硫酸鈉；
假設(shè)3：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物．
（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合，一次性判斷出該白色粉末的組成．裝置A 中選用的溶液是②（填序號，下同）．若氣體的流向從左向右，裝置B（重復使用）中所盛的試劑依次為⑥④⑥⑤．
（3）根據(jù)（2）的連接順序進行實驗，填寫相應(yīng)現(xiàn)象．
假設(shè)方案編號相應(yīng)現(xiàn)象
假設(shè)1品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁
假設(shè)2品紅試液褪色，澄清石灰水不變渾濁
假設(shè)3品紅試液褪色，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（或不褪色），澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某一周期的稀有氣體原子最外層電子構(gòu)型為4s24p6，該周期有四種元素A、B、C、D，已知它們最外層電子數(shù)分別為2、2、1、7，A和C的次外層電子數(shù)均為8，B和D的次外層電子數(shù)均為18．則A元素符號為Ca，B原子外圍電子排布式為3d104s2，C價電子排布式為4s1，D元素形成的簡單離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖信息完成所需回答的問題：

其中氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷濃硫酸．
（1）E是FeCl3（填化學式）．
（2）寫出氧化物A和CO反應(yīng)的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
（3）寫出B和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池的電解質(zhì)溶液為6mol•L-1的KOH溶液，下列說法中不正確的是（　�。�
A．充電時陰極反應(yīng)：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．充電時將碳電極與電源的負極相連
C．放電時，OH-移向碳電極
D．放電時鎳電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物與100ml 3mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下4.48LCO2氣體．計算混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量0.1mol、0.1mol．（說明：本題只要求填寫計算結(jié)果，不要求寫過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是D．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱�、贙MnO4和濃鹽酸混合
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合�、躃2Cr2O7和濃鹽酸混合
⑤KClO3和濃鹽酸混合
A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨反應(yīng)的不斷進行逐漸變稀，變稀后將不再反應(yīng)．
（3）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生．
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（次氯酸）有漂白性．
③裝置F的作用是吸收氯化氫中的氯氣．
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為裝置應(yīng)加在G、F之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放碘化鉀淀粉試液（試劑）．

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