【題目】鈴蘭醛具有甜潤的香味，常用作肥料、洗滌劑和化妝品的香料。合成鈴蘭醛的路線如圖所示(部分試劑和條件未注明)：

已知：

請回答下列問題：

（1）D的結構簡式是_______________；

（2）生成E的化學方程式是___________________________________________；

（3）下列有關G的敘述中,不正確的是______(填序號)。

A．G分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子

B．G能發(fā)生消去反應、氧化反應和還原反應

C．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應

（4）H的同分異構體有多種，試寫出滿足以下條件的一種結構簡式：__________。

①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氫譜中有四種類型氫原子的吸收峰。

（5）在F向G轉化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生，K的結

構簡式是___________________。

【答案】（1） （2） （3）ab

（4）（其他合理答案亦可。）（5）

【解析】

試題分析：由A、B的分子式判斷A到B的反應是加成反應，由B、C的分子式可知，發(fā)生的反應為類似已知i中取代反應，由C被酸性高錳酸鉀溶液氧化的產(chǎn)物的結構可知，D的結構簡式為，可推知A為CH2=C（CH3）2，B為（CH3）3CCl，叔丁基苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生還原反應得F，結合F的分子式可知F為F到G發(fā)生的是類似已知i的反應，結合鈴蘭醛的結構，可知G的結構簡式為，G到鈴蘭醛的轉化中碳碳雙鍵被消除，則G與氫氣發(fā)生加成反應生成H為，H再發(fā)生催化氧化生成鈴蘭醛，

（1）由上述分析可知，D的結構簡式為；

（2）生成E的化學方程式是，故答案為：；

（3）G的結構簡式為，

a．G分子中有6種不同化學環(huán)境的氫原子，a錯誤；

b．G分子中存在醛基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，所以能發(fā)生加聚反應、氧化反應和還原反應，但不能發(fā)生消去反應，b錯誤；

c．醛基、碳碳雙鍵、苯環(huán)都可以與氫氣加成，所以1 mol G最多能與5mol H2發(fā)生加成反應，c正確；故答案為：ab；

（4）H的同分異構體有多種，①遇FeCl3溶液呈紫色，則含酚-OH，②核磁共振氫譜中有四種類型氫原子的吸收峰，則結構中只有4種H，滿足條件的一種結構簡式為，；

（5）F向G轉化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生，因為G分子中仍存在醛基，可以與丙醛繼續(xù)發(fā)生類似已知i的反應，所以K的結構簡式為．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. “立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖所示：

（1）“立方烷”有多種同分異構體，其中一種屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式是 。

（2）立方烷”的三氯代物具有同分異構體的數(shù)目是 。

II．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）。

①乙烷在空氣中燃燒 ②由乙炔制氯乙烯

③甲烷與氯氣在光照的條件下反應 ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑥實驗室制乙烯

⑦由甲苯制取TNT ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱

⑨乙苯的制備：

（1）其中屬于取代反應的是__________；屬于氧化反應的是_______；

（2）寫出⑦和⑧的化學方程式：

⑦_______________________ _____________________________

⑧_______________________ _____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）氯氣與氫氧化鈉在70℃時反應，生成物中NaClO3和NaClO的物質的量之比為3︰1的離子方程

式

（2）①SO2通入足量Fe(NO3) 3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色；②隨著反應的進行上述溶液立即又變?yōu)樽攸S色，液面上有無色氣體產(chǎn)生到試管口為紅棕色②的離子方程式 。

（3）2K37ClO3+4H35Cl＝2KCl+2ClO2↑ +Cl2↑ +2H2O在該條件下生成的氯氣的摩爾質量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）煤是寶貴的化石燃料，但是將煤直接作為燃料太浪費！可以通過煤的______獲得焦炭、煤焦油和出爐煤氣等產(chǎn)品。煤的氣化是指將煤在高溫下與水接觸轉變?yōu)榭勺鳛楣I(yè)或民用燃料以及化工合成原料的煤氣，請寫出煤的氣化的化學反應方程式:_________________。

（2）把A1和Fe2O3組成的鋁熱劑充分反應后的固體分成兩等份，一份與足量的NaOH溶液反應生成標況下6.72升的氣體，另一份與足量的HCl溶液反應生成標況下17.92升的氣體。則鋁熱反應的方程式為____________________，原鋁熱劑中鋁為______克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：

回答下列問題：

（1）在FeS2中的S2-的核外電子排布式是________________________；

（2）常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是__________________________________；

（3）將FeS2與稀鹽酸反應得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________ ，寫出兩個與SO2互為等電子體的分子或離子_______________________。-

（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，請用結構知識解釋H2SO4比H2SO3酸性強的原因：

_____________________________________________________________________。

（5）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖。

①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有____________個。

②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為_____________________g·cm-3(列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序為： （用元素符號表示）。

（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是： （填化學式）；該分子中心原子的雜化類型為： 。

（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是 ；（填化學式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。

（4）E和F形成的一種化合物的晶體結構如圖所示，則該化合物的化學式為 ；F的配位數(shù)為 。

（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的

最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1:1:1:5的某

配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生

淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象，則該配合物的化學式為： ；n值為 ；Dn+的基態(tài)電子排布式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為 。

（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48 L，通入足量的溴水，溴水質量增加2.8 g，此兩種烴的組成為 （填分子式）。

（3）某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質量為78，碳元素與氫元素的質量比為12:1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發(fā)生取代反應的化學方程式(任意寫一個即可) 。

（4）2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以發(fā)生催化氧化反應，寫出此反應的化學方程式 。

（5） 有機物的結構可用“鍵線式”表示，如： 可簡寫為 可簡寫為 。玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，，苧烯的分子式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）A中含有的化學鍵是________。

（2）寫出銅與J反應制取H的化學方程式：__________________________________________。

（3）寫出反應③的離子方程式：_________________________________________。

（4）寫出物質B的電子式：_______________；寫出物質E的電子式：_______________。

（5）在反應④中，當生成標況下22.4 L 物質G時，轉移電子數(shù)為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)化學反應與能量轉化的相關知識，試回答下列問題:

（1）已知，黑磷比白磷穩(wěn)定，結構與石墨相似，下圖能正確表示該反正中能量變化的是___（填序號）。

（2）已知：氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下，通入氫氣一端的電極反應式為_________________。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。

（3）已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1mol H—H鍵需要436kJ的能量，生成1moN—H鍵放出391kJ的能量，試計算生成2mol NH3時會______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應對應的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值，原因是______。

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