用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項(xiàng)（　　）
選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊乙
B酸堿酚酞甲
C堿酸甲基橙乙
D酸堿酚酞乙
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)酸堿中和滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液一般在滴定管中，待測(cè)液放于錐形瓶中，酸液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，堿液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，酸堿指示劑一般不能用石蕊，其變色范圍大，會(huì)引起較大誤差．
解答： 解：A．不能用石蕊做酸堿指示劑，否則會(huì)引起較大誤差，故A錯(cuò)誤；
B．不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液，故B錯(cuò)誤；
C．不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液，故C錯(cuò)誤；
D．用酚酞做指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色有無(wú)色變?yōu)闇\紅色，并且滴定管使用正確，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定，做題時(shí)注意酸式滴定管和堿式滴定管的使用方法和指示劑的選擇，易錯(cuò)點(diǎn)為指示劑的選擇．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿的是（　　）
A、SiO2
B、Al2O3
C、SO3
D、Na2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制氨氣時(shí)，用裝置吸收尾氣
B、
按裝置所示的氣流方向收集NH3等
C、
用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
D、
用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后的混合液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由“C（石墨）=C（金剛石）△H=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H1；2C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2則△H1＞△H2
D、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①A與B反應(yīng)有氣體生成；     
②B與C反應(yīng)有沉淀生成；
③C與D反應(yīng)有沉淀生成；
④D與E反應(yīng)有沉淀生成；
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；
⑥其中②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是
 
；
（2）A 是
 
，B 是
 
，C 是
 
，D 是
 
，E 是
 
．
（3）A 與E 反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）④中反應(yīng)的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，為驗(yàn)證其中陰離子，若限定只能使用試管和膠頭滴管且只準(zhǔn)取一次待測(cè)液，則加入試劑順序正確的是（　�。�
A、BaCl2溶液、酚酞、鹽酸
B、BaCl2溶液、鹽酸、酚酞
C、酚酞、BaCl2溶液、鹽酸
D、酚酞、鹽酸、BaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①Na2CO3②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是（　�。�
A、②＞①＞⑤＞④＞③
B、②＞①＞⑤＞③＞④
C、②＞⑤＞①＞③＞④
D、②＞⑤＞③＞④＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）其歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH=2的鹽酸與pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
④25℃時(shí)，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka?Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
A、全部B、③⑤⑥
C、④⑤⑥D、①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號(hào)元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)，D焰色反應(yīng)為黃色火焰．
（1）．寫(xiě)出化學(xué)式：
A．
 
   C．
 

（2）．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→C：
 
，C→D：
 
，A→D：
 
，
（3）．在A→D反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案