20．高純度晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”．它可以按下列方法制備：，下列說法正確的是（　　）
A．步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
B．步驟①②③中每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D．SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

分析 A．二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體；
B．氧化還原反應(yīng)得失電子守恒判斷即可；
C．硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣；
D．由沸點(diǎn)可知，為相差30℃以上的兩種液體．

解答 解：A．二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體，即步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故A錯(cuò)誤；
B．步驟①中Si的化合價(jià)降低4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，步驟②中生成SiHCl3，化合價(jià)升高2，步驟③中每生成1mol Si，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，故C錯(cuò)誤；
D、沸點(diǎn)相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了硅的制備和提純及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不正確的是（　　）
A．用Na2O2作潛水器的供氧劑
B．自來水廠可用明礬對水進(jìn)行消毒殺菌
C．鍋爐水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸清洗
D．工業(yè)制取粗硅是高溫下用C還原SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
B．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
C．反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1
D．在反應(yīng)CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為短周期元素．A的一種原子無中子，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，A與C能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物，D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽．
（1）用電子式表示A與C形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物的過程：．
（2）D的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其他元素的氫化物的沸點(diǎn)都要高，其原因是：NH3分子間能形成氫鍵．
（3）A、B、C三種元素能形成多種化合物．某化合物甲一分子中含有一個(gè)氧原子，相對分子質(zhì)量為46，其存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①若丁的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平，寫出由甲制得丁的反應(yīng)化學(xué)方程式；
②甲與丙的制取戊的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，實(shí)驗(yàn)室用飽和碳酸鈉溶液吸收該反應(yīng)的產(chǎn)品，飽和碳酸鈉溶液的具體作用是：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，其最終水解產(chǎn)物為氨基酸（或α-氨基酸），A、B、C、D四種元素可以形成一種最簡單的該類物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10.0 ④石蕊5.0～8.0．現(xiàn)用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，可用指示劑（　　）
A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用③或④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{7}{10}$，則下列說法中不正確的是（　　）
A．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
B．原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z
D．陰離子半徑由大到小排列順序X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．0.5molH2SO4中含NA個(gè)H，2mol O．與0.2molH3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為0.6mol，與相同氧原子數(shù)的H2SO4有1.204×1023個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）X的電負(fù)性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（2）寫出W的價(jià)電子排布式3d64s2，寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，當(dāng)1摩爾Z2Y2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目：NA（或6.02×1023）．
（3）X、Y的原子可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-．
（4）X元素的氫化物的沸點(diǎn)與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點(diǎn)比較，沸點(diǎn)高的是SiH4（寫化學(xué)式）．

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