等體積、等pH的鹽酸和醋酸，與NaOH中和時(shí)，消耗NaOH的量（　�。�
A、相同B、鹽酸多
C、醋酸多D、無(wú)法比較
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：等pH等體積的鹽酸和醋酸分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比．
解答： 解：等pH等體積的鹽酸和醋酸分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH等體積的鹽酸和醋酸中，n（CH3COOH）＞n（HCl），則醋酸消耗的NaOH體積大，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道該題中反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，與酸的強(qiáng)弱、酸的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10g鐵粉與含有硫酸的硫酸銅溶液完全反應(yīng)后，得到10g銅．則參與反應(yīng)的硫酸銅和硫酸的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、8：7B、7：8
C、7：1D、1：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：RCOOC2H5
①R′MgBr(足量)
②H+/H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）B的分子式為
 
；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（5）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（6）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（7）通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一定量的鐵銅合金溶于足量的硝酸溶液中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL，若氣體僅含NO、NO2且體積比為1：2，沒(méi)有其他還原產(chǎn)物生成．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到固體質(zhì)量為16.0g，V可能是（　�。�
A、3.36B、6.72
C、4.48D、8.96

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-五種離子中組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：
（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是
 
；
（2）以鉑片為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是
 
；
（3以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol-1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1則Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=
 
．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí)，生成H3AsO4的物質(zhì)的量為
 
．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）．
①含硫物種B表示
 
．在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為
 
（填字母）．          
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）     
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）硫的有機(jī)物（）與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1：1：1反應(yīng)，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O．及X的核磁共振氫譜如圖2，其中
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為的核磁共振氫譜圖．寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)己烯可以通過(guò)丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：
（也可表示為：）
實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：
現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

請(qǐng)按要求填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：
反應(yīng)③
 
，反應(yīng)類型
 
；反應(yīng)④
 
，反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，將2molA和6molB 充入容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）．反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得C的濃度為0.4mol?L-1，4min末反應(yīng)達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為60%，試計(jì)算：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率．
（2）t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（3）若從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡時(shí)放出熱量353.88kJ，則該反應(yīng)的△H=？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)CO2 （g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜O，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，平衡常數(shù)不變
B、減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小
C、增大CO（NH2）2的量，CO2的轉(zhuǎn)化率減小
D、降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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