Question

t℃時，將2molA和6molB 充入容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）．反應(yīng)2min時測得C的濃度為0.4mol?L^-1，4min末反應(yīng)達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為60%，試計算：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率．
（2）t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（3）若從反應(yīng)開始到建立平衡時放出熱量353.88kJ，則該反應(yīng)的△H=？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，4min末反應(yīng)達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為60%，
                A（g）+2B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）  1      3        0
變化量（mol/L） 0.9    1.8      1.8
平衡量（mol/L） 0.1     1.2      1.8
（1）反應(yīng)速率V=

△c

△t

；
（2）平衡常數(shù)=

生成物平衡濃度冪次方乘積

反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積

；
（3）依據(jù)反應(yīng)焓變是指完全反應(yīng)時的熱量變化，結(jié)合反應(yīng)過程中達(dá)到平衡時消耗量，放出熱量353.88kJ，計算反應(yīng)焓變．

解答： 解：（1）反應(yīng)2min時測得C的濃度為0.4mol?L^-1，
                  A（g）+2B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）     1      3        0
變化量（mol/L）    0.2     0.4      0.4
2min量（mol/L）    0.8     2.6      0.4
4min平衡量（mol/L） 0.1     1.2      1.8
第2min到第4min內(nèi)消耗A的濃度=0.8mol/L-0.1mol/L=0.7mol/L，則A的平均反應(yīng)速率=

0.7mol/L

4min-2min

=0.35mol/L?min；
答：第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.35mol/L?min；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，4min末反應(yīng)達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為60%，
                A（g）+2B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）  1      3        0
變化量（mol/L） 0.9    1.8      1.8
平衡量（mol/L） 0.1     1.2      1.8
平衡常數(shù)K=

1．82

0.1×1．22

=22.5；
答：t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為22.5；
（3）若從反應(yīng)開始到建立平衡時放出熱量353.88kJ，是消耗A物質(zhì)的量=0.9mol/L×2L=1.8mol，放出的熱量，則1molA完全反應(yīng)放熱196.6KJ，則該反應(yīng)的△H=-196.6KJ/mol；
答：若從反應(yīng)開始到建立平衡時放出熱量353.88kJ，則該反應(yīng)的△H=-196.6KJ/L；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率概念的計算應(yīng)用，注意平衡常數(shù)是利用平衡你的來計算，題目較簡單．