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(12分)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢,設計了如圖所示的裝置。

(1)檢查圖所示裝置氣密性的方法是__________________________________________ ___________________________________________________________________________。
(2)若要比較產生氣體的快慢,可以測量相同時間內產生氣體的體積,也可以測量________________________________________________________________________。
(3)實驗測得鋁絲產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,
(1)用手捂住錐形瓶,觀察乙中長導管內液面是否上升
(2)產生相同體積的氣體所需時間
(3)反應放熱,溶液溫度升高使反應速率加快

考查實驗設計及實驗數據分析:
(1)用手捂住錐形瓶,觀察乙中長導管內液面是否上升
(2)產生相同體積的氣體所需時間
(3) t1t2時間段:反應放熱,溶液溫度升高使反應速率加快;t2t3時間段濃度對反應速率影響起主導作用,濃度越來越稀,反應越來越慢。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

反應C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)(正反應為吸熱反應)在一可變容積的密閉容器中進行,在其它條件不變的情況下,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(   )
A.增加CO的物質的量B.增加單質C的物質的量
C.將容器的體積縮小一半D.改變反應的溫度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

進行如下實驗,在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3,在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3,分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實驗結果的是(   )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應時,按正反應速率由大到小排列順序正確的是(  )
甲:在500℃時,SO2和O2各10 mol反應
乙:在500℃時,用 V2O5做催化劑,10 mol SO2和5 mol O2起反應
丙:在450℃時,8mol SO2和5 mol O2反應
。涸500℃時,8mol SO2和5 mol O2反應
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室用鹽酸與鋅粉反應,下列措施能使反應速率加快的是
A.降低溫度B.改用鹽酸
C.改用鹽酸D.用等量鋅粒代替鋅粉

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中有下列平衡,當加入溶液后,溶液顏色變淺
B.對平衡體系,增大平衡體系的壓強可使顏色變深
C.反應(正反應放熱),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D.打開啤酒瓶蓋后產生大量的氣泡

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在四個相同的容器中,在不同的溫度下(其他條件相同)進行合成氨反應,根據下列在相同時間內測得的結果判斷,該反應所處的溫度最高的是(   )
A.V(NH3) =" 0.1" mol/(L·min)B.V (H2) =" 0.6" mol/(L·min)
C.V (N2) =" 0.3" mol/(L·min)D.V (H2) =" 0.3" mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O,下列措施對化學反應速率無的影響的是
A.加入一定量的CaCl2
B.加入一定量的CaCO3
C.加入15mL0.5mol/L的鹽酸
D.加入5mLH2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

N2+3H22NH3,是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是(     )
A.增加N2的濃度能加快反應速率
B.降低體系溫度能加快反應速率
C.使用催化劑不影響反應速率
D.若反應在密閉容器中進行,N2和H2能100%轉化為NH3

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