25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（OH-）前者大于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32-）均增大
A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；
B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故B正確；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯誤；
D、分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大，故D正確．
故選C．
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