17．CH4分子中的4個H被苯基取代后的分子結構如圖所示，則關于該有機物下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物分子式為C25H24
B．該多環(huán)芳烴屬于稠環(huán)芳烴
C．該分子中最多可能有13個碳原子在同一平面上
D．該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 A．根據(jù)有機物的結構簡式判斷分子式；
B．稠環(huán)芳烴必須是兩個及兩個以上苯環(huán)直接相連；
C．根據(jù)苯和甲烷的結構判斷有機物的空間結構；
D．根據(jù)苯的化學性質(zhì)可知，該有機物不能與酸性高錳酸鉀反應．

解答 解：A．分子中含有4個苯環(huán)，共含有25個C和20個H，則分子式為C25H20，故A錯誤；
B．稠環(huán)芳烴必須是兩個及兩個以上苯環(huán)直接相連，該結構不屬于稠環(huán)芳烴，故B錯誤；
C．分子中含有飽和烴基，具有甲烷的結構特點，四面體碳最多三原子共平面，與飽和碳原子相連的兩個苯環(huán)與飽和碳原子可能在同一平面，故最多13個碳原子在同一平面上，故C正確；
D．根據(jù)苯的化學性質(zhì)可知，該有機物不能與酸性高錳酸鉀反應，溶液不褪色，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意把握有機物的空間結構，為解答該題的易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�
A．硫酸       純堿        硫酸鈣
B．氫氯酸     燒堿        硫酸亞鐵
C．碳酸       乙醇        燒堿
D．磷酸       熟石灰      苛性鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳褪色
B．石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油等物質(zhì)
C．石油裂化主要得到乙烯
D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃，加水將10mL pH=11的氨水稀釋至1L，則下列判斷中正確的是（　　）
A．稀釋后溶液的pH=9
B．稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小
C．稀釋后溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 減小
D．該氨水稀釋前后中和鹽酸的能力相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個氯化氫分子的質(zhì)量
B．常溫常壓下1mol二氧化碳的體積大于22.4L
C．64g金屬銅發(fā)生氧化反應，一定失去2NA個電子
D．62g氧化鈉溶于水后，所得溶液中含有NA個O2-離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制鎂蒸汽
B．工業(yè)上用鈉和熔融氯化鉀反應制取鉀（850℃）
C．工業(yè)上用碳酸鈉制取碳酸氫鈉
D．工業(yè)上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中有電離出的自由移動的離子
B．有導線將兩個活潑性不同的電極連接
C．在不同金屬的兩極間存在電勢差
D．在原電池中發(fā)生了氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：現(xiàn)用乙烯和其它無機物為原料合成環(huán)狀有機物E（C6H8O4）的流程如下：


（1）試寫出下列的結構簡式：ABrCH2CH2Br；BNCCH2CH2CN；CHOOCCH2CH2COOH．
（2）寫出下列化學方程式：
A→D：BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+NaBr．
C+D→E：HOOCCH2CH2COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．粗氧化鋅中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上以粗氧化鋅為原料生產(chǎn)硫酸鋅晶體（ZnSO4•7H2O）的工藝流程如所示

己知：常溫下溶液中Fe3+，Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7，6.5，9.7．
請回答下列問題：
（1）操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥加入適量鋅粉的作用為使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、除去Cu2+；
（2）加入30%H2O2反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加入適量Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，促進Fe3+水解，Ca（OH）2不能過量的原因是防止生成Zn（OH）2
（4）已知：
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H1=-1584.2kJ•mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H2=-55.6kJ•mol
則Ba2+與SO42-生成BaSO4沉淀的熱化學方程式為Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-1473kJ•mol-1
（5）肼-H2O2燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時的正極反應為H2O2+2e-=2OH-
（6）粗氧化鋅中Zn元素的質(zhì)量分數(shù)為32.5%，處理a kg粗氧化鋅，中間過程氧化鋅的轉(zhuǎn)化率為b，
最終制得172.2kgZnS04•7H20，則流程中加入的Zn粉質(zhì)量為6.5×（6-5ab）kg．（ZnS04•7H20摩爾質(zhì)量287g/mol）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案