Question

2．常溫下在20mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳粒子的百分含量隨pH的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）
• B． A點(diǎn)：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 0.05 mol•L^-1 NaHCO₃溶液的pH=8
• D． pH=7時(shí)混合液中c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒，氫離子總濃度和氫氧根離子總濃度相同；
B．A點(diǎn)時(shí)：c（CO₃^2-）和c（HCO₃^-）相同，溶液顯堿性；
C．c（HCO₃^-）=100%時(shí)，溶液的pH=8，溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；
D．溶液中電荷守恒分析判斷．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒，氫離子總濃度和氫氧根離子總濃度相同，c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺），故A正確；
B．由圖象可知，A點(diǎn)時(shí)：c（CO₃^2-）和c（HCO₃^-）相同，溶液顯堿性，則c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）═c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C.0.05 mol•L^-1 NaHCO₃溶液碳中酸氫根離子水解程度大于其電離程度，c（HCO₃^-）=100%時(shí)，溶液的pH=8，說(shuō)明0.05mol/L NaHCO₃溶液的pH=8，故C正確；
D．在20mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HCl溶液40mL，溶液中在電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），pH=7時(shí)混合液中c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液離子濃度大小比較、離子反應(yīng)、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用等問(wèn)題，題目難度中等，注意分析圖象曲線變化趨勢(shì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)．