12．下列說法不正確的是（　　）
A．的分子式為C17H24O3
B．結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其單體是乙炔
C．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH
D．完全燃燒等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡糖糖、蔗糖消耗的氧氣量相等

分析 A．由結(jié)構(gòu)可知分子式；
B．由結(jié)構(gòu)可知，鏈節(jié)中出現(xiàn)碳碳雙鍵，且只有2個(gè)C；
C．堿性水解為不可逆反應(yīng)，生成鹽和乙醇，酯化反應(yīng)時(shí)羧酸脫羥基，醇脫H；
D．甲醛、乙酸、葡糖糖的最簡式為CH2O，與蔗糖（C12H22O11）的最簡式不同．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C17H24O3，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)可知，鏈節(jié)中出現(xiàn)碳碳雙鍵，且只有2個(gè)C，則高分子化合物的單體是乙炔，故B正確；
C．堿性水解為不可逆反應(yīng)，生成鹽和乙醇，則在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是乙酸鹽和C2H518OH，故C錯(cuò)誤；
D．甲醛、乙酸、葡糖糖的最簡式為CH2O，與蔗糖（C12H22O11）的最簡式不同，則完全燃燒等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡糖糖消耗的氧氣量相等，而與蔗糖不同，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)、有機(jī)物的組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．已知lg3=0.48，25℃時(shí)NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5，現(xiàn)向0.2mol/L的氨水中滴加等體積的0.1mol/L的鹽酸得到新溶液Q，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．此氨水的pH為11.48
B．Q溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．Q溶液中：2c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
D．滴加過程中，溶液中可能會存在：c（NH4+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1鹽酸和1 L 0.1 mol•L-1硫酸分別與1 L 2 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)速率相同
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol•L-1•s-1，其含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8 mol•L-1
C．0.1 mol•L-1鹽酸和0.1 mol•L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同
D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填對應(yīng)字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有CDFG（填對應(yīng)字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是F（填對應(yīng)字母）；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（5）寫出G發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（6）等質(zhì)量的A、B、C燃燒時(shí)，生成CO2最多的是DG，生成水最多的是A；（填對應(yīng)字母）
（7）這七種物質(zhì)中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、碳碳三鍵．（填官能團(tuán)名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去
B．將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液
C．苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D．苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
C．常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小
D．25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2CrO4先析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列判斷正確的是（　�。�
A．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
C．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D．1 mol•L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．閱讀表，計(jì)算后將結(jié)果填寫在有關(guān)空格內(nèi)
氣體名稱狀況質(zhì)量
（g）		體積
（mL）		摩爾質(zhì)量（g/mol）1mol氣體的體積
A某溫度，常壓0.141202824L
B標(biāo)準(zhǔn)狀況0.985004422.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下在20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳粒子的百分含量隨pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）
B．A點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.05 mol•L-1 NaHCO3溶液的pH=8
D．pH=7時(shí)混合液中c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-）

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