Question

【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3︰4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3︰4；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減�。换�合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰。請回答下列問題。

(1)M在元素周期表中的位置是___，寫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__；Q的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___。

(2)寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1︰1︰1形成的化合物的化學式：___。

(3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：___。

(4)寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途：___。

(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：___。

(6)科學家認為存在QX5這種物質(zhì)，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式：___。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 HClO 2H2O22H2O+O2↑ 制漂白粉(或制漂白液、用于自來水消毒等) 2SO2+O22SO3 NH5+H2O=NH3.H2O+H2↑

【解析】

元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3︰4，則Y為氧(O)；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3︰4，則M為硫(S)；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小，則R為氯(Cl)、Z為鈉(Na)、X為氫(H)；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，則Q為氮(N)。

由以上分析可知，X、Q、Y、Z、M、R分別為H、N、O、Na、S、Cl。

(1)M為S，電子排布為2、8、6，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Z為Na，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；Q為N，其簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為。答案為：第三周期第ⅥA族；；；

(2)X、Y、R分別為H、O、Cl，按原子個數(shù)之比1︰1︰1，形成的化合物的化學式為HClO。答案為：HClO；

(3)H與O可分別形成10電子分子H2O和18電子分子H2O2，該18電子分子H2O2轉(zhuǎn)化成10電子分子H2O，發(fā)生的是雙氧水的催化分解反應，化學方程式為2H2O22H2O+O2↑

。答案為：2H2O22H2O+O2↑；

(4)R為Cl，單質(zhì)Cl2的一種工業(yè)用途為制漂白粉(或制漂白液、用于自來水消毒等)。答案為：制漂白粉(或制漂白液、用于自來水消毒等)；

(5)結(jié)合表中元素，可推得圖中兩種反應物為SO2和O2，產(chǎn)物為SO3，該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式為2SO2+O22SO3。答案為：2SO2+O22SO3；

(6)科學家認為存在NH5這種物質(zhì)，則其與水劇烈反應放出氫氣，所得水溶液呈弱堿性，應為氨水，該反應的化學方程式為NH5+H2O=NH3.H2O+H2↑。答案為：NH5+H2O=NH3.H2O+H2↑。