【題目】下列關(guān)于生命營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是

A.糖類都可以發(fā)生水解反應B.油脂屬于高分子化合物

C.六大營養(yǎng)素都屬于有機物D.Cu2+有毒與其能使蛋白質(zhì)變性有關(guān)

【答案】D

【解析】

A.二糖和多糖能夠發(fā)生水解,但單糖不水解,故A錯誤;

B.油脂是高級脂肪酸甘油酯,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故B錯誤;

C.人體所需的六大營養(yǎng)素為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機鹽,其中糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素屬于有機物,水和無機鹽屬于無機物,故C錯誤;

D.銅鹽為重金屬鹽,能使蛋白質(zhì)變性,故對人體有毒,故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液里lgX[X表示]pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直線IX表示的是

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4)對應1.22<pH<4.19

D. c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42)對應pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應用。請回答:

.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應,同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應的化學方程式為_____________。

.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________

(3)已知:25 ℃時,Ksp(SnS)1.0×1025,Ksp(CdS)8.0×1027。該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L1CdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,當Sn2開始沉淀時,溶液中c(Cd2)________(溶液體積變化忽略不計)。

.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為

.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g) ΔH=+7 kJ·mol1;

.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-42 kJ·mol1。

(4)已知:斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x________。

(5)10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)1 mol H2(g)1 mol H2O(g),進行上述兩個反應。其他條件不變時,體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分數(shù)_____(增大減小”)。原因為_______

T1℃時,測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;反應ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HC1O

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題:

(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。

(2)寫出H2CO3的電離方程式:______________________。

(3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________(填宇母序號,下同)。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C. c(H+)·c(OH-) D.

若該溶液升髙溫度,上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。

(4)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作導電性實驗,測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)(填“>”“<”或“=”):

n(H+)∶a_____b;c(CH3COO-)∶a_____b;完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b;

(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同, 則下列說法正確的是__________(填寫序號)

①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B

③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span> B. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應速率減小 D. 該反應的化學方程式為CO2+H2 CO+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一密閉容器中充入一定量CO2,并加入足量鐵粉,發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),測得CO2和CO濃度隨時間的變化如圖所示:

(1)0~8 min,v(CO2)=__________mol·L-1·min-1

(2)該反應在恒溫恒容的密閉容器中進行,能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____

A、單位時間內(nèi) ,每消耗1molCO2同時生成1molCO

B、容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間變化

C、容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化

D、容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化

(3)計算該溫度下,反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)__________

(4)下列措施中,能夠改變平衡時c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序號)。

A、溫度 B、鐵粉的量(足量) C、壓強 D、CO的量

(5)已知:反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表:

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

①反應Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 973 K的K______(寫出計算式即可,不必計算結(jié)果)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用元素符號或化學式回答下列問題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式:________

(2)①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____,第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______(填離子符號)。

(3)②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______ (填化學式),元素⑦的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________;該氫化物和元素④單質(zhì)反應的化學方程式為_______________________。

(4)第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________;④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________(用離子符號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的銅鋅原電池,下列說法正確的是:

A. 電子由銅電極經(jīng)導線達到鋅片上

B. 隨著反應的進行,鋅片的質(zhì)量越來越小

C. 銅片的質(zhì)量減小,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D. 該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 醋酸滴在石灰石上:CO32—+2CH3COOH═CH3COO+H2O+CO2

B. 稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-=BaSO4

D. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+

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