2．請觀察如圖裝置，回答下列問題：
①負(fù)極是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)（填氧化或還原）
②正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
③該裝置是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol．

分析 該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、Cu得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)兩極得失電子總數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：①該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽琙n易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、Cu得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：Zn；氧化；
②正極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；
③該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，�?fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參加氧化反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?nbsp;0.1mol．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法錯誤的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率通過用單位時間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示
B．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在一定條件下反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度
D．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高原料利用率和轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是HI
B．水分子很穩(wěn)定性是因?yàn)樗肿娱g易形成氫鍵
C．二氧化碳電子式
D．第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鍺酸鉍（簡稱BGO）是我國研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中鍺（Ge與碳同主族）元素處于最高價(jià)態(tài)，鉍元素（Bi與氮同主族）的價(jià)態(tài)與它跟氯形成某種共價(jià)氯化物所呈的價(jià)態(tài)相同，且此氯化物中鉍具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．BGO的化學(xué)式是（　�。�
A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2
B．醫(yī)學(xué)上常用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/td>
C．工業(yè)上利用油脂在酸的催化作用下發(fā)生水解來生產(chǎn)肥皂
D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R1（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R1OH，A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時生成光亮的銀鏡（銀鏡反應(yīng)）．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
請任寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、（其中一種）．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：；
（5）寫出H→對甲基苯乙炔的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：
（1）D、G三個裝置所盛放的試劑分別是：
D濃硫酸；G氫氧化鈉溶液
（2）F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕褐色的煙
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃鹽酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3；
G：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
B．常溫下，鐵和稀硝酸反應(yīng)：2Fe+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2↑
C．碳酸氫鈉和過量稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．銅和濃硫酸加熱反應(yīng)：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是（　�。�
①增大反應(yīng)物的濃度
②升高溫度
③增大壓強(qiáng)
④移去生成物
⑤加入催化劑．
A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④

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