Question

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）

• A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
• B、核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)相同
• C、Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小
• D、還原性強(qiáng)弱：F^-＜Cl^-＜I^-

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：A．同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱；
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S^2-離子；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱．

解答： 解：A．同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸則其酸性不一定滿足該關(guān)系，如HClO為弱酸、HBrO₄為強(qiáng)酸，故A錯誤；
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S^2-離子具有強(qiáng)還原性，故B錯誤；
C．S^2-、Cl^-、Ca²⁺、K⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故C錯誤；
D．非金屬性：F＞Cl＞I，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，則其離子的還原性大小為：F^-＜Cl^-＜I^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、微粒半徑比較、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系等知識，題目難度中等，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．