只用一種試劑可以區(qū)別NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3五種溶液，這種試劑是（　�。�
A、氨水B、NaOH溶液
C、稀硫酸D、濃硝酸
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：五種溶液含有的陽(yáng)離子各不相同，但都是氯化物，除FeCl2外與硝酸都不反應(yīng)，加入稀硫酸都不反應(yīng)，不能達(dá)到目的，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來(lái)鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強(qiáng)堿，以此解答該題．
解答： 解：加入氨水不能鑒別MgCl2、AlCl3，
除FeCl2外與硝酸都不反應(yīng)，加入稀硫酸都不反應(yīng)，不能鑒別，
加入NaOH溶液，NH4Cl有刺激性氣體生成，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答此類(lèi)習(xí)題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象不同即可鑒別，若現(xiàn)象相同不能鑒別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B、核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)相同
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D、還原性強(qiáng)弱：F-＜Cl-＜I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A、某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-
B、某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-
C、某溶液中加入稀硫酸，生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-
D、某溶液中加入NaOH溶液，生成能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)．已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）；

試回答：
（1）寫(xiě)出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途
 
．
（2）寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式
 
．
（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（a）、n（b）、n（c），它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（H2）a、V（H2）b、V（H2）c．當(dāng)n（a）=n（b）=n（c），則2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、a、b、c可能是同周期元素
B、a可能是鎂元素
C、b、c兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)
D、工業(yè)上冶煉b、c通常是用電解法制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測(cè)量要求的是（　�。�
A、用托盤(pán)天平稱(chēng)取35.20g NaCl
B、用10ml量筒量取8.50ml鹽酸
C、用25ml滴定管量取15.80ml溶液
D、用廣泛PH試紙測(cè)得溶液PH值為4.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、結(jié)合質(zhì)子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32-
B、離子半徑：F-＞Na+＞Be2+
C、還原性：H2S＞HCl＞HF
D、熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下：有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol S（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ
B、一定條件下1 mol SO2（g）和
1
2
 mol O2（g）反應(yīng)，生成1 mol SO3（g）放出熱量為98.7 kJ
C、在相同條件下，SO2 （g）比SO3 （g）穩(wěn)定
D、S（s）與O2（g）反應(yīng)生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式S（s）+
3
2
O2（g）?SO3（g）△H=+395.7 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、一定溫度下，反應(yīng)2NaCl（s）═2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
B、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D、由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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