Question

3．1100℃時(shí)，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）
并達(dá)到平衡，請完成下列各題：
（1）上述反應(yīng)中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞O＞H．非金屬性最強(qiáng)的元素原子的最外層排布式2s²2p⁴，其電子的自旋方向共有2種．比較兩種同主族非金屬元素形成的單質(zhì)的氧化性（用化學(xué)方程式表示）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．
（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）BC．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變                      B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變          D．各氣體的濃度相等
（3）平衡后，向容器中充入1molH₂，重新達(dá)到平衡，與原平衡相比，H₂的轉(zhuǎn)化率不變；體積百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）降低溫度，上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和大于（填“大于”“小于”或“等于”））生成物的鍵能總和．

Answer 1

分析 （1）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
非金屬性最強(qiáng)的元素為O元素，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，根據(jù)泡利原理與洪特規(guī)則畫出原子的軌道表示式，電子的自旋方向共有2種；
同主族非金屬元素形成的單質(zhì)為氧氣、硫，可以利用單質(zhì)之間置換反應(yīng)比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱；
（2）A．混合氣體的壓強(qiáng)始終不變；
B．混合氣體的總質(zhì)量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，容器容積不變，混合氣體的密度不變可以說明到達(dá)平衡；
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，可以說明到達(dá)平衡；
D．平衡時(shí)氣體的濃度與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有關(guān)；
（3）平衡后，向容器中充入1molH₂，等效為再原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡不移動；
（4）降低溫度，上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答 解：（1）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O＞H；
非金屬性最強(qiáng)的元素為O元素，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，最外層電子排布為2s²2p⁴，電子的自旋方向共有2種；
同主族非金屬元素形成的單質(zhì)為氧氣、硫，利用單質(zhì)之間置換反應(yīng)比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，反應(yīng)方程式為：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，
故答案為：Na＞S＞O＞H；2s²2p⁴；2；2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（2）A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故A錯誤；
B．混合氣體的總質(zhì)量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，容器容積不變，混合氣體的密度不變可以說明到達(dá)平衡，故B正確；
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，可以說明到達(dá)平衡，故C正確；
D．平衡時(shí)氣體的濃度與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)的濃度不一定相等，故D錯誤，
故選：BC；
（3）平衡后，向容器中充入1molH₂，等效為再原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡不移動，與原平衡相比，H₂的轉(zhuǎn)化率不變，體積百分含量不變，
故答案為：不變；不變；
（4）降低溫度，上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
故答案為：吸熱；大于．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，難度中等．