3．1100℃時(shí)，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）
并達(dá)到平衡，請(qǐng)完成下列各題：
（1）上述反應(yīng)中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞O＞H．非金屬性最強(qiáng)的元素原子的最外層排布式2s22p4，其電子的自旋方向共有2種．比較兩種同主族非金屬元素形成的單質(zhì)的氧化性（用化學(xué)方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O．
（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）BC．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變                      B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          D．各氣體的濃度相等
（3）平衡后，向容器中充入1molH2，重新達(dá)到平衡，與原平衡相比，H2的轉(zhuǎn)化率不變；體積百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）降低溫度，上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和大于（填“大于”“小于”或“等于”））生成物的鍵能總和．

分析 （1）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
非金屬性最強(qiáng)的元素為O元素，原子核外電子排布式為1s22s22p4，根據(jù)泡利原理與洪特規(guī)則畫出原子的軌道表示式，電子的自旋方向共有2種；
同主族非金屬元素形成的單質(zhì)為氧氣、硫，可以利用單質(zhì)之間置換反應(yīng)比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱；
（2）A．混合氣體的壓強(qiáng)始終不變；
B．混合氣體的總質(zhì)量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，容器容積不變，混合氣體的密度不變可以說明到達(dá)平衡；
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可以說明到達(dá)平衡；
D．平衡時(shí)氣體的濃度與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有關(guān)；
（3）平衡后，向容器中充入1molH2，等效為再原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；
（4）降低溫度，上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答 解：（1）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O＞H；
非金屬性最強(qiáng)的元素為O元素，原子核外電子排布式為1s22s22p4，最外層電子排布為2s22p4，電子的自旋方向共有2種；
同主族非金屬元素形成的單質(zhì)為氧氣、硫，利用單質(zhì)之間置換反應(yīng)比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，
故答案為：Na＞S＞O＞H；2s22p4；2；2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；
B．混合氣體的總質(zhì)量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，容器容積不變，混合氣體的密度不變可以說明到達(dá)平衡，故B正確；
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可以說明到達(dá)平衡，故C正確；
D．平衡時(shí)氣體的濃度與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)的濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤，
故選：BC；
（3）平衡后，向容器中充入1molH2，等效為再原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，與原平衡相比，H2的轉(zhuǎn)化率不變，體積百分含量不變，
故答案為：不變；不變；
（4）降低溫度，上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
故答案為：吸熱；大于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s）012345
c（NO）（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度               D．縮小容器的體積
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，分析表格我們可以看出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕茄芯繙囟群痛呋瘎┍缺砻娣e對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）NO初始濃（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：b．冷凝管
（2）利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物時(shí)，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
②配制溶液時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）FEDCBA．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
③配制溶液時(shí)下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏小的是AC
A．稱量后轉(zhuǎn)移固體時(shí)不小心把少量固體灑到燒杯外
B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍
C．轉(zhuǎn)移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面
D．加水定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X22-離子共有2n個(gè)電子，元素X的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（　　）
A．n-1B．n+1C．nD．2n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
C．煉鐵是鐵礦石在高溫下被氧化的過程
D．鈷的制備：3Co3O4+8Al$\stackrel{高溫}{→}$9Co+4Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．資料一：考古工作者從安陽的商代鑄銅遺址中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石（Cu2（OH）2CO3），主要燃料是木炭，冶煉溫度估計(jì)在1000℃左右．
資料二：西漢劉安著《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”．“曾青”可能是硫酸銅一類的物質(zhì)，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當(dāng)把鐵粉投入此溶液中即可得銅．
（1）關(guān)于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判斷正確的是A
A．前者可溶，后者難溶             B．前者難溶，后者可溶
C．兩者均可溶                      D．兩者均難溶
（2）以孔雀石為原料的冶煉過程中，用現(xiàn)代化學(xué)的觀念審視，可能涉及的化學(xué)反應(yīng)有D
①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
③CuO+CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2
④CO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
A．①②B．①③C．①②③D．①②③④
（3）在（2）的四個(gè)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的有（填序號(hào)，下同）③，不屬于氧化還原反應(yīng)的有①．
（4）資料二中，假設(shè)溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫出用此方法冶煉銅的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．

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15．隨著原子序數(shù)的遞增，不呈周期性變化的是元素的（　�。�
A．化合價(jià)B．相對(duì)原子質(zhì)量
C．原子的最外層電子排布D．原子半徑

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12．某學(xué)校課外探究小組的同學(xué)想利用過氧化鈉以及如圖所示的裝置制取氧氣，并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究．取適量Na2O2粉末放人廣口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐漸滴入到廣口瓶中，用排水法收集氣體．

（1）寫出裝置甲氣密性檢查的方法夾緊止水夾，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越來越小，最后停止，說明氣密性良好；
（2）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）收集氣體時(shí)，可能會(huì)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，為了防止大量的水進(jìn)入裝置甲中，可以在甲、乙裝置之間增加一個(gè)裝置，該裝置為�。ㄌ睢氨被颉岸　保�，c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）連接裝置甲的出氣口．
（4）某同學(xué)取上述實(shí)驗(yàn)廣口瓶內(nèi)得到的溶液，滴加在試管中，然后再滴如2～3滴酚酞試液，溶液變紅，振蕩試管，紅色迅速褪去．
該同學(xué)通過查閱資料得知下列兩個(gè)信息：
資料1：酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol•L-1～2.5mol•L-1時(shí)呈紅色，且0.5min內(nèi)不會(huì)褪色．
資料2：H2O2具有氧化性和漂白性．
該同學(xué)由此認(rèn)為“紅色迅速褪去”是因?yàn)槿芤捍嬖贖2O2，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明廣口瓶內(nèi)的溶液中含有H2O2．簡述實(shí)驗(yàn)操作：取廣口瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO2，若有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，則說明溶液中有H2O2．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2O2溶液能夠使滴有酚酞的稀NaOH溶液的紅色迅速褪去：在試管中加入滴加酚酞試液的稀NaOH溶液1mL，然后再向試管中滴加1mL H2O2溶液，若“紅色迅速褪去”，則證明H2O2溶液能夠使滴有酚酞試液的稀NaOH溶液“紅色迅速褪去”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．我國新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．
①生活中一次性物品的使用會(huì)大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應(yīng)投入貼有B（填字母）標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)．

②漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3（填化學(xué)式）沉淀而除去．
③鐵器件在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵銹的化學(xué)式是Fe2O3．xH2O發(fā)生該腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
④向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2．

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