【題目】在體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L－1，0.3 mol·L－1，0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N2為0.2 mol·L－1，H2為0.6 mol·L－1

B. N2為0.15 mol·L－1

C. N2、H2均為0.18 mol·L－1

D. NH3為0.4 mol·L－1

【答案】B

【解析】試題分析：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。A．若N2為0.2 mol·L－1，H2為0.6 mol·L－1，則反應(yīng)產(chǎn)生N2為0.1 mol·L－1，H2為0.3 mol·L－1，消耗NH30.2 mol·L－1，不再含有NH3不可能存在上述關(guān)系，錯(cuò)誤；B．N2為0.15 mol·L－1，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度逐漸0.05mol/L，反應(yīng)消耗NH30.1 mol·L－1，還有NH30.1 mol·L－1，符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，正確；C．由于在某時(shí)刻N2、H2的濃度比是1:3，反應(yīng)改變的二者的量的比也是1:3，因此不能過一段時(shí)間后均為0.18 mol·L－1，錯(cuò)誤；D．NH3為0.4 mol·L－1，則反應(yīng)產(chǎn)生NH30.2 mol·L－1，消耗N2為0.1 mol·L－1，H2為0.3 mol/L，容器中不再含有氮?dú)夂蜌錃�，不符合可逆反�?yīng)的特點(diǎn)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A. S2-和Al3+ B. CO和N2 C. H3O+和OH- D. NH3和NH4+

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【題目】下列有關(guān)甲烷的說法正確的是

A. 易溶于水 B. 是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物

C. 與氯氣發(fā)生加成反應(yīng) D. 與乙烷互為同分異構(gòu)體

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【題目】下列做法科學(xué)的是

A. 將廢舊電池深埋處理 B. 大量開發(fā)利用可燃冰

C. 開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能 D. 大量砍伐樹木、野草作燃料

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)約為1.2NA

B. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1 NA

D. 0.1molO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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【題目】濾紙的孔徑約為10-7m。下列分散系中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙的是（ ）

A.NaCl溶液B.渾濁的石灰水

C.Fe(OH)3膠體D.稀豆?jié){

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【題目】有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。回答下列問題：

①CO32﹣移向_____極。

②正極反應(yīng)式為_____。

③電池中CO32﹣的物質(zhì)的量將逐漸_____（填增大、減少、不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物大分子通常都有一定的分子結(jié)構(gòu)規(guī)律，即是由一定的基本結(jié)構(gòu)單位，按一定的排列順序和連接方式形成的多聚體，下列表述正確的是 （ ）

A．若該圖為一段肽鏈的結(jié)構(gòu)模式圖，則1表示肽鍵，2表示中心碳原子，3的種類有20種

B．若該圖為一段RNA的結(jié)構(gòu)模式圖，則1表示核糖，2表示磷酸基團(tuán)，3的種類有4種

C．若該圖為一段單鏈DNA的結(jié)構(gòu)模式圖，則1表示磷酸基團(tuán)，2表示脫氧核糖，3的種類有4種

D．若該圖表示多糖的結(jié)構(gòu)模式圖，則淀粉、纖維素和糖原是相同的

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【題目】硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式： 。

（2）已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______ 。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：

① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___ 。

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