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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說法正確的是（ ）

A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物

C．當氧化產物比還原產物多2.8g時，轉移電子1/14 mol

D．氧化劑與還原劑的物質的量之比5：1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．KNO3中氮化合價由+5降低到N2 中的0價，是氧化劑，故A錯誤；B．NaN3氮元素化由-1/3升高到N2中的0價，是還原劑，發(fā)生氧化反應，對應氧化產物；KNO3中氮化合價由+5降低到N2 中的0價，是氧化劑，發(fā)生還原反應，對應還原產物。所以，氧化產物和還原產物均為氮氣，故B錯誤；

C．由N原子守恒及元素的化合價變化可知，氧化產物比還原產物多14mol時，有2molKNO3被還原，轉移電子數(shù)為10mol，則若氧化產物比還原產物多2.8g時，轉移電子數(shù)為1/14mol，故C正確；D．根據(jù)方程式可知KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為1:5，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是

A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④①③⑤ D．②④③①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法科學的是

A．將廢電池深埋

B．大量使用化肥

C．開發(fā)太陽能、風能和氫能

D．大量開發(fā)利用可燃冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是

選項

操作及現(xiàn)象

溶液

A

通入CO2，溶液不變渾濁．先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁

CaCl2溶液

B

通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．

Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ）

A．加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

B．水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣

C．無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、NH4+、SCN﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉移8NA個電子

C．50mL18.4molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1L 1.0molL﹣1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的濃度之比約是

A. 1：3 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第23項應為（ ）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H6

C2H4

C2H4O2

C3H8

C3H6

C3H6O2

C4H10

C4H8

C4H8O2

C5H12

A．C9H18B．C9H118O2C．C8H18D．C8H16O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作與現(xiàn)象

結論

A

向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅

油脂已經完全皂化

B

蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀生成

蔗糖溶液已經水解完全

C

向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產生無色氣體

X中的溶質一定是酸

D

向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產生白色沉淀，加水沉淀不消失

蛋白質發(fā)生了變性

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