12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
C．熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)
D．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)

分析 A、電解質(zhì)一定是化合物；
B、溶于水后自身能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
C、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
D、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A、電解質(zhì)一定是化合物，故熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬銅，故A錯(cuò)誤；
B、溶于水后自身能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，如二氧化碳溶于水后能導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，一種物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但只要在水溶液中能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，難度不大，應(yīng)注意的是電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將3molA和2.5molB混合于2L的反應(yīng)容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1molD，測(cè)得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），求：
（1）反應(yīng)方程式C的系數(shù)x=2．
（2）用A表示的該反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
（3）B的平衡濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示，A池用石墨電極電解pH=13的Na0H溶液100mL，B池為模擬電解精煉銅的裝置，其中c電極為純銅，d電極為粗銅（含有雜質(zhì)Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后停止電解，A池a極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．d電極質(zhì)量一定減少6.4gB．c電極質(zhì)量一定增加6.4g
C．A池pH不變D．A池溶液質(zhì)量減少3.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．將9g金屬單質(zhì)加到足量的稀硫酸中，最終可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，則這種金屬可能是Al（從Na、Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中選擇）；
若將兩種金屬的混合物10g加到足量的稀硫酸中，最終得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，則金屬混合物可能是Al和Mg、Al和Zn、Al和Fe、Al和Ag、Al和Cu（任選一組）（從Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中選擇兩個(gè)組合）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示（表中t2＞t1），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol
01.20.6000
t10.80
t20.20
A．0～t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C．t1時(shí)刻該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D．t2時(shí)刻CO的濃度為0.8 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4（g），一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題
（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系曲線．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)容器中進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol•L-1•min-1，乙中v（N2O4）=0.2mol•L-1•min-1，則乙中反應(yīng)更快．
（3）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.1mol/（L．min），該反應(yīng)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率60%，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)是8.75．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，原因是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（用化學(xué)方程式回答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若[HI]由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1時(shí)，需要15s，那么[HI]由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（　　）
A．等于5 sB．等于10 sC．大于10 sD．小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式
6Fe2++1Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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