【題目】具有相同的電子層結構的四種微粒：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-，關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是

A.一定都是短周期元素

B.原子序數(shù)：B > A > C > D

C.單質的還原性：B > A

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D > C

【答案】B

【解析】

具有相同的電子層結構的四種微粒：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-，它們在周期表中的相對位置為；

A.A、B、C、D不一定都是短周期元素，如A、B、C、D依次為K、Ca、Cl、S等，A錯誤；

B.根據(jù)各元素在周期表中的位置知，原子序數(shù)：B>A>C>D，B正確；

C.同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性A>B，單質的還原性：A>B，C錯誤；

D.同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，氣體氫化物的穩(wěn)定性：C>D，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）

（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏伽德羅定律

實驗方案

結果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡

試管中出現(xiàn)渾濁

測得為、的和

與的體積比約為2:1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑，實驗室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質的溶解度如圖1、圖2)，其實驗流程如圖3：

（1）反應器中發(fā)生反應的基本反應類型是________。

（2）上述流程中由粗產品獲得純凈高氯酸銨的方法為________。

（3）洗滌粗產品時，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。

（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、H2O。某課題組設計實驗探究NH4ClO4的分解產物(假設裝置內藥品均足量，部分夾持裝置已省略)

實驗開始前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣。

①寫出高氯酸銨分解的化學方程式________。

②為了驗證上述產物，按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________(填裝置對應的字母)，證明氧氣存在的實驗現(xiàn)象為________。

③若裝置E硬質玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產物中滴加蒸餾水，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學計量是化學學習的工具，請回答下列問題：

（1）標準狀況下，1.7gNH3與__LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是___mol/L。

（3）常溫常壓下22.4LCO2中分子個數(shù)__64克SO2的分子個數(shù)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）標準狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質的量約為__mol。

（5）在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為__。

（6）某鹽混合溶液含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為：0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，則c(SO42-)=___。

（7）標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為___，NH3的體積分數(shù)（即NH3的體積與混合氣體總體積的比值）為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器溫度不變，10 min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質的量隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

B.10 min時改變的條件是增加了一定量的PCl5

C.若起始時向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量小于1.6a kJ

D.溫度為T，起始時向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反應達到平衡前v正＜v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產生藍色沉淀：繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{色：再向深藍色溶液中加入無水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個。

(2)N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________。

(3)乙醇分子中C原子的雜化方式是_________

(4)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是________,Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是_______(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構型是_________。

(5)硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4

強于H2SO3，其原因為___________________。

(6)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示，

該氧化物的化學式是________。若該晶體結構為長方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為_______g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由苯乙烯經(jīng)下列反應可制得B、H兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

（1）G中所含官能團的名稱為_____。

（2）聚合物B的結構簡式是________；E的分子式是______________。

（3）C轉化為D的化學方程式是_______________（應注明條件）； F轉化為G的反應類型屬于______。

（4）寫出G的一種符合下列條件的同分異構體X結簡式_______________。

①X與FeCl3 溶液反應顯色，也能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，②X分子苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 X、Y 和 Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于 42。X 元素原子的 4p 軌道上有 3 個未成對電子，Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個未成對電子。X 與 Y 可形成化合物X2Y3 ，Z 元素可形成負一價離子。下列說法正確的是（ ）

A.X 元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s2 4p3

B.X 元素是第 4 周期第 VA 族元素

C.Z 元素的單質在氧氣中不能燃燒

D.Y 元素基態(tài)原子的軌道表示式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。

請回答該實驗中的問題。

（1）實驗前必須對整套裝置進行氣密性的檢查，操作方法是_____________。

（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。

（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________。

（4）干燥管中盛裝的物質可以是_____________，作用是__________。

（5）如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_________，這一操作的目的_____。

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