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8．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鋰、鈉、鉀、銣、銫都具有堿性，故稱為堿金屬
B．石灰石、純堿、小蘇打、碳酸銨熱穩(wěn)定性最強的是純堿
C．過氧化鈉投入到飽和碳酸鈉溶液既能產生白色沉淀，又能產生氣體
D．金屬Li是密度最小的堿金屬，熔點大于Rb

分析 A．鋰、鈉、鉀、銣、銫沒有堿性，其氫氧化物有堿性；
B．碳酸氫鈉、碳酸銨易分解，碳酸鈣加熱能分解，碳酸鈉加熱不分解；
C．過氧化鈉溶于水會生成氧氣，而且消耗水；
D．堿金屬從上到下單質的熔點降低，密度增大．

解答 解：A．鋰、鈉、鉀、銣、銫沒有堿性，其氫氧化物都屬于堿，顯堿性，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉、碳酸銨易分解，碳酸鈣加熱能分解，碳酸鈉加熱不分解，所以熱穩(wěn)定性最強的是純堿，故B正確；
C．過氧化鈉投入到飽和碳酸鈉溶液，過氧化鈉與水會反應生成氧氣，反應消耗水，所以會析出碳酸鈉，即產生白色沉淀，故C正確；
D．堿金屬從上到下單質的熔點降低，密度增大，所以金屬Li是密度最小的堿金屬，熔點大于Rb，故D正確．
故選A．

點評 本題考查堿金屬的性質，把握堿金屬性質的遞變規(guī)律為解答的關鍵，注意原子結構決定性質，明確元素周期律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列描述中，不符合生產實際的是（　　）
A．電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉，電解熔融的氧化鋁可制取金屬鋁
B．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，鍍件作陰極
D．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極，粗銅陰極，CuSO4溶液為電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成．

（1）甲中顯堿性的官能團是氨基（填名稱）．
（2）寫出甲在一定條件下形成高分子化合物的化學反應方程式
（3）下列關于乙的說法正確的是ac（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應
d．屬于苯酚的同系物
（4）丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，則丁的結構簡式為．
a．含有片段
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（5）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產物已經略去）：

①步驟Ⅰ的反應類型是取代反應．
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護氨基不被氧化．
③步驟Ⅲ的第一步①反應的化學方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag+H2O．
④步驟Ⅳ反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是（　�。�
A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C．該溫度下此反應的平衡常數K=144
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．N0為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0
B．常溫常壓下，8gO2含有4 N0個電子
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1 N0
D．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9 N0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但它不能解釋的事實是鄰二溴苯只有一種
C．光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質
D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氯的原子序數為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質子數為18
B．$\frac{1}{18}$ mol的H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl2氣體的摩爾質量為70

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．元素周期表中第四周期元素有許多重要用途．
Ⅰ研究發(fā)現，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結構如圖1．
（1）基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為O、N、C、H．
（2）分子中采取sp2雜化的原子有C、N，1mol分子中含有配位鍵的數目是2NA．
（3）該物質的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有bcd（填序號）．
a．金屬鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵    d．范德華力    e．氫鍵
ⅡFe與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金．
（4）圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積，已知該晶體的密度為ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德羅常數的值，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{112}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）圖2-乙是Fe-C-Mn合金（晶體有缺陷）的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe的個數為4，該合金的化學式為Fe23Mn8C8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．9 g超重水（3H216O）含中子數為6NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數目為NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉移的電子數為6NA

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