Question

下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₄^-）+2c（H₂CO₃）
• C、向0.2mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液：c（Na⁺）+c（CH₃COO^-）═c（H⁺）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性；
B．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒判斷；
C．二者混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaHCO₃、Na₂CO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-水解程度，溶液呈堿性；
D．常溫下pH=7的溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₄^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₄^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．二者混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaHCO₃、Na₂CO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-水解程度，溶液呈堿性，則c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．常溫下pH=7的溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），中性溶液中水的電離程度很小，所以溶液中存在c（Na⁺）+c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）+c（OH^-）故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，注意多元弱酸根離子水解程度依次減小，知道溶液中存在的電荷守恒、物料守恒及質子守恒，靈活運用守恒思想解答問題，題目難度不大．