18．不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：
t/℃01020254050100
KW/10-140.1140.2920.6811.002.925.4755.0
①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動
②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為1.0×10-10mol/L
③10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為5.3×10-17．

分析 ①升高溫度促進(jìn)水電離；
②25℃條件下，水溶液中存在離子積常數(shù)Kw=10-14，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；
③1L水的物質(zhì)的量=$\frac{1000g}{18g/mol}$=55.6mol，電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{Kw}{55.6mol/L}$．

解答 解：①水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，所以水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大；
故答案為：水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動；
②25℃條件下，水溶液中存在離子積常數(shù)Kw=10-14 ，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10-10mol/L，
故答案為：1.0×10-10；
 ③1L水的物質(zhì)的量=$\frac{1000g}{18g/mol}$=55.6mol，10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{Kw}{55.6mol/L}$=$\frac{0.292×1{0}^{-14}}{55.6}$=5.3×10-17，
故答案為：5.3×10-17．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)基本概念再結(jié)合電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度關(guān)系來分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），
②2M2++R2═2M3++2R-
③2R-+Z2═R2+2Z-．
由此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O42-＞Z2＞R2＞M3+
B．Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)
C．R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原
D．常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z2═2M3++2Z-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol-l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol-l
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ．mol-1，該反應(yīng)在高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行．
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時(shí)，不同時(shí)間測得的各氣體的濃度如表所示：
時(shí)間（min）
濃度（mol•L-1）
物質(zhì)		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率可v（N2）=0.009mol．L-l．min-l．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是AD（填字母）．
A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑    D．遁當(dāng)縮小容器的體積
（3）研究表明，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol•L-l，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是高溫下某反應(yīng)的微觀過程．下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．圖中的兩種化合物都屬于氧化物
C．該反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有變化D．反應(yīng)前后原子的種類改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫時(shí)由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+  NH4+  Br-  SO42-B．Na+  Fe2+  Cl-   NO3-
C．K+   Ba2+    Cl-   NO3-D．K+    Na+   SO42-  SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．水和四氯化碳可以用分液漏斗進(jìn)行分離
B．提取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳進(jìn)行萃取
C．可以用高溫加熱的方法除去CaO中混有的CaCO3
D．可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去KNO3固體中混有的少量NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：
Cr2O72-→Cr3+、Fe3+→Cr（OH3）、Fe（OH）3
（1）該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．25℃時(shí)，2.3g酒精（C2H5OH）在血液中被氧氣完全氧化放出66.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1336 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）．已知938K時(shí)平衡常數(shù)K=1.47，1173K時(shí)平衡常數(shù)K=2.15．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）．
①升高溫度減��；②再通入CO不變．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
①從圖中可以看出，反應(yīng)t2時(shí)達(dá)到平衡，在t1時(shí)改變某種條件，該條件可能是AC．
A．升高溫度
B．增大CO2濃度
C．使用催化劑
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D上畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線．

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