18．下列敘述正確的有（　�。�
①Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合價(jià)制得
②灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
④按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣
⑤高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
⑥向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4，可減少對(duì)大氣的污染．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

分析 ①由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；
②有化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；
③碘晶體分散到酒精中形成的分散系是溶液，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體；
④非電解質(zhì)屬于化合物；
⑤光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
⑥依據(jù)石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)．

解答 解：①CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反應(yīng)制得，故正確；
②Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③碘晶體分散到酒精中形成的分散系是溶液，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，故正確；
④氯氣是單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
⑤光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，故錯(cuò)誤；
⑥向煤中加入適量石灰石．石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，減少二氧化硫的排放，故正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)常見的概念，掌握氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、溶液、膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、純凈物、混合物等概念的理解和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H1202的有機(jī)物，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，滿足以上2個(gè)條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種
B．分子式為C4H8Cl2機(jī)物，只含有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有7種
C．分子式為C4H10O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種
D．分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．H、C、N、Cl、Na、Al是常見的六種元素
（1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基態(tài)原子核外有2對(duì)成對(duì)電子；
Cl原子的價(jià)電子表示式3S23P5．
（2）用“＞”、“=”、“＜”填空
穩(wěn)定性得電子能力離子半徑電負(fù)性
CH4＜NH31H=2HNa+＞Al3+C＞Al
（3）用電子式表示Na Cl的形成過(guò)程：．
（4）已知在常溫常壓下：
化學(xué)鍵H-HH-ClCl-Cl
鍵能kJ/molabc
寫出H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol-1；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：
己知I．兩個(gè)羧酸分子的羧基之間能失去一分子水  
Ⅱ．
Ⅲ．同一個(gè)碳原子上的兩個(gè)羥基之間容易失去一分子水
請(qǐng)回答：
（1）E中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基
（2）①CH3CHO→X的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②Y→W所需要的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱
（3）PAA與W反應(yīng)的化學(xué)方程式是2+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）B為中學(xué)常見有機(jī)物，甲能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
①乙與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是+NaOH→+H2O．
②關(guān)于丙的說(shuō)法正確的是bc．
a．與苯甲醛互為同系物    
b．不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體
C．丙的同分異構(gòu)體中既屬于芳香族化合物的又能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有3種
（5）己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某研究性小組將一定濃度的NaCO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀，對(duì)于白色沉淀的成分進(jìn)行研究：
I．提出假設(shè)：[查閱資料知：MgCO3和Mg（OH）2均不帶結(jié)晶水]
假設(shè)一：兩者反應(yīng)只生成MgCO3一種沉淀；
假設(shè)二：這兩者相互促進(jìn)水解，只生成Mg（OH）2一種沉淀；
假設(shè)三：生成MgCO3和Mg（OH）2兩種沉淀．
II．理論探究：
按照假設(shè)二，Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Mg2++H2O═Mg（OH）2↓+CO2↑．
III．實(shí)驗(yàn)探究
步驟一：將一定濃度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中并充分?jǐn)嚢�，有白色沉淀生成�?br />步驟二：將上述產(chǎn)生的白色沉淀從溶液中分離并凈化，然后放入試管中加熱，定性探究生成物的成分（如圖I）
（1）圖I中裝置B的名稱為干燥管，C裝置中試劑是澄清石灰水．
（2）若假設(shè)二成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，C中澄清石灰水不變渾濁．
步驟三：某同學(xué)通過(guò)圖II裝置進(jìn)行定量分析測(cè)定假設(shè)三的成分
（3）廣口瓶中水面上覆蓋了一層植物油，這層植物油的作用是防止生成的二氧化碳溶于水減小誤差．
（4）若按上述操作，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg，氣體的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{a}{22.4}mol×84g/mol}{w}$×100%（不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．如圖為元素周期表中前四周期的一部分，下列判斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Y、M＞RB．原子半徑：Z＞M＞R、M＜X＜Y
C．M與Z的原子核外電子數(shù)相差16D．Q的最高價(jià)氧化物一定能溶于強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．己知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的主族元素，B有三種不同的能級(jí)且每種能級(jí)上所含電子數(shù)相同，C的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水，D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質(zhì)，A、D、E的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和與F的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，G比F原子多一個(gè)核內(nèi)質(zhì)子，上述H元素的+l價(jià)陽(yáng)離子的K、L、M能層為全充滿結(jié)構(gòu)．
回答下列問題：
（1）A、B、C、D幾種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)）；D元素的原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E原子M能層中具有的軌道數(shù)為9．
（2）F有兩種常見的離子，畫出低價(jià)態(tài)離子價(jià)電子排布圖．在這兩種離子之間Fe3+更穩(wěn)定（填化學(xué)式）：從微觀結(jié)構(gòu)角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因：Fe3+離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原予個(gè)數(shù)比為4：1：2：1，科學(xué)家第一次合成有機(jī)物利用的便是這種離子化合物，請(qǐng)根據(jù)等電子體原理寫出該離子化合物的電子式：
（4）寫出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成兩種互為同分異構(gòu)體的配合物晶體[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2•NH3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將兩種混合物區(qū)別開來(lái)．實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3．
（5）在圖中標(biāo)出H晶體中H原子的位置．該晶體中H原子直徑為apm，H的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求該晶胞密度表達(dá)式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a，M，NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，將Cl2緩慢通人100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH-=ClO-+H2O
B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n（Cl2）
C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D．①處c（H+）約為②處c（H+）的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
B．在NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D．0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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同步練習(xí)冊(cè)答案