【題目】150℃時(shí),將1L混合烴與9L氧氣混合沒在密閉容器內(nèi)充分燃燒,當(dāng)恢復(fù)至150℃,體積恒定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%,則該混合烴的組成是
A. 甲烷與乙烷的體積比是1∶4 B. 丙炔與乙炔的體積比是1∶4
C. 乙烯與丁烷的體積比是1∶4 D. 乙烯與丁烯的體積比是1∶4
【答案】D
【解析】烴在氧氣中充分燃燒的方程式為:CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O,由該方程式分析可知,溫度在150℃時(shí),當(dāng)y=4時(shí),該反應(yīng)為等體積反應(yīng);當(dāng)y<4時(shí),反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng);當(dāng)y>4時(shí),反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),在A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中,甲烷、丙炔、乙烯分子中H原子均4,所以關(guān)鍵是分析乙烷、乙炔、丁烷、丁烯的反應(yīng)情況,反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%,即氣體體積增大:(1+9)8%L=0.8L;A.甲烷與乙烷體積比是1:4,乙烷的體積為0.8L,則
2C2H6+7O2→4CO2+6H2O氣體體積增大△V
2 7461
0.80.4L,
氣體體積增大了0.4L,不符合題意,故A錯(cuò)誤;
B.乙炔分子中含有2個(gè)H,屬于反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.2C4H10+13O2→8CO2+10H2O氣體體積增大△V
213810 3
0.8L1.2L,
氣體體積增大了1.2L,不符合題意,故C錯(cuò)誤;
D.C4H8+6O2→4CO2+4H2O氣體體積增大△V
16441
0.8L 0.8L
反應(yīng)后氣體體積增大了0.8L,符合題意,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、 W均為元素周期表中前20號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大。已知:X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物。Z、W簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是
A. 若X為IA族時(shí),Y不可能是第三周期VIA族元素
B. 由X、Y、Z、 W四種元素不可能形成其原子個(gè)數(shù)比為1131的化合物
C. Z元素的離子半徑一定小于W元素的離子半徑
D. 若X為IVA族元素時(shí),X、Y兩元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)氮和磷是同主族元素,下列能說明二者非金屬性相對強(qiáng)弱的是________(填編號(hào))。
a.NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)
b.常溫下,氮?dú)馐菤怏w,磷單質(zhì)是固體
c.氮?dú)馀c氫氣化合比磷與氮?dú)饣细菀?/span>
d.硝酸顯強(qiáng)氧化性,磷酸不顯強(qiáng)氧化性
(2)某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1< 0
ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0
現(xiàn)有反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ,則反應(yīng)熱△H3=_____(用△H1、△H2表示)。
(3)下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。
① 曲線a 對應(yīng)的溫度是_______________。
② 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是_________。
③ M點(diǎn)對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是_____________。
(4)亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一。在含Cu+的酶的活化中心中,亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫出Cu+和亞硝酸根(NO2-)離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式__________。
(5)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。用氨水SO2,當(dāng)吸收液顯中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_______(填字母)。(已知:NH4HSO3溶液顯酸性。)
a.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3),又名大蘇打、海波?捎糜邝分破じ、由礦石中提取銀、除去自來水中的氯氣等。實(shí)驗(yàn)室可用以下兩種力法制備少量硫代酸鈉晶體(Na2S2O3 5H2O)。
方法一:將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反應(yīng)而得。其流程為:
(1)SO2的制備
SO2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______(填寫選項(xiàng)的字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)吸硫裝置如圖所示。
①裝置F的作用是檢驗(yàn)裝置E中SO2的吸收效率,F(xiàn)中試劑是_____________。
②為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用,兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_________。
③該過程須控制SO2的通入量,SO2通入量過少或過多均不利Na2S2O3 5H2O的制備。其原因是_________________________。
方法二:將硫粉與Na2SO3溶液混合共熱。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中,再取5.00 g硫粉,用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤),加到上述溶液中。然后將上述溶液轉(zhuǎn)移到儀器甲中,用小火加熱至微沸.反應(yīng)約為1 h后過濾,濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。
(3)儀器甲最好是_______(填寫選項(xiàng)的字目)。
A.圓底燒瓶 B.蒸發(fā)皿 C.試管 D.燒杯
(4)若加入的硫粉不用乙醇潤濕,對反應(yīng)的影響是_____(填寫選項(xiàng)的字目)。
A.會(huì)降低反應(yīng)速率 B.需要提高反應(yīng)溫度
C.將增大反應(yīng)體系的pH值 D.會(huì)減少產(chǎn)量
(5)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,還可能存在一種雜質(zhì)。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是:________________________。
(6)已知:2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用0.010 mol·L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定,測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用碘水及操作均無不當(dāng),產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________(寫出一個(gè)原因即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中,產(chǎn)生NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是 ( )
A. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共a mol,與b mol O2共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O,試求:
(1)當(dāng)a=1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)= 。
(2)當(dāng)a=1,且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時(shí),b= ,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)= 。
(3)a的取值范圍是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有色金屬研究室對從銀錳精礦中提取單質(zhì)銀的方法進(jìn)行改良創(chuàng)新,從而更高效地實(shí)現(xiàn)錳和銀的分離。其簡易流程如下圖。已知:銀錳精礦主要成分為MnO2和銀單質(zhì)。
(1)操作1與操作2所對應(yīng)的分離方法是__________________。
(2)通過對“浸出1”步驟中纖維細(xì)度的控制,繪制出一定時(shí)間內(nèi)纖維素-Mn浸出率圖象如上圖所示,實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)控制細(xì)度________mm較為合適,理由是_________。
(3)在“浸出1”步驟中,纖維素會(huì)先水解為單糖,請寫出該單糖(用分子式表達(dá))與銀錳精礦反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(4)浸出液2的主要成分為[Ag(CN)2]-,使用情性電極電解浸出液2,請寫出陰極的電極方程式:________。本流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_________________。
(5)通過上述流程,浸出液1中通常還含有少量銀離子,充分提取銀,可對MnSO4·H2O晶體進(jìn)行洗滌,請簡述洗滌的方法_____________________________。將洗滌液與母液合并,加入鹽酸,過濾后再經(jīng)過以下步驟可回收大部分浸出液1中的銀。試劑a是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/cm3。
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(列式計(jì)算)_________________
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL?(列式計(jì)算)_____________
(3)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號(hào))_________________
①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是
A.1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中
B.1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對數(shù)為90 NA
C.電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2 NA個(gè),則陽極質(zhì)量減少64g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA
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