【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)氮和磷是同主族元素,下列能說明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是________(填編號(hào))。

a.NH3PH3穩(wěn)定性強(qiáng)

b.常溫下,氮?dú)馐菤怏w,磷單質(zhì)是固體

c.氮?dú)馀c氫氣化合比磷與氮?dú)饣细菀?/span>

d.硝酸顯強(qiáng)氧化性,磷酸不顯強(qiáng)氧化性

(2)某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1< 0

ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0

現(xiàn)有反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ,則反應(yīng)熱△H3=_____(用△H1、△H2表示)。

(3)下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

曲線a 對(duì)應(yīng)的溫度是_______________。

上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是_________

③ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是_____________。

(4)亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一。在含Cu+的酶的活化中心中,亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫出Cu+和亞硝酸根(NO2-)離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式__________。

(5)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。用氨水SO2,當(dāng)吸收液顯中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_______填字母)。(已知:NH4HSO3溶液顯酸性。)

a.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

c.c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

【答案】 ac 2ΔH2-ΔH1或-(ΔH1-2ΔH2) 200 ℃ K(M)=K(Q)>K(N) 75% Cu++ NO2+ 2H+Cu2++ NO↑+ H2O ab

【解析】(1)a.氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則非金屬的非金屬性越強(qiáng),NH3PH3穩(wěn)定性強(qiáng),則N元素非金屬性大于P,故正確;b.非金屬單質(zhì)的狀態(tài)與非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān),故錯(cuò)誤;c.非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易,則該非金屬的非金屬性越強(qiáng),氮?dú)馀c氫氣能直接化合,磷與氫氣很難直接化合,所以N元素的非金屬大于P,故正確;d.元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),該元素的非金屬性越強(qiáng),與其氧化性無關(guān),故錯(cuò)誤;故選ac;

(2)已知:i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H1< 0,ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H2< 0,根據(jù)蓋斯定律可知,由ii×2-i可得:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),則反應(yīng)熱H3=2ΔH2-ΔH1

(3)①合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度越高,越不利于反應(yīng)的進(jìn)行,曲線a的氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高,其反應(yīng)溫度對(duì)應(yīng)相對(duì)最低,所以a曲線對(duì)應(yīng)溫度為200°C;

平衡常數(shù)與溫度有關(guān),與其他條件無關(guān),同一溫度下的平衡常數(shù)相同,反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)>K(N);

M點(diǎn)氨氣的物質(zhì)的量為60%,剩余40%,因?yàn)榉磻?yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,故剩余氫氣物質(zhì)的量為30%,因?yàn)?/span>N2(g)+3H2(g)2NH3(g),即發(fā)生反應(yīng)的氫氣物質(zhì)的量90%,所以M點(diǎn)對(duì)應(yīng)氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%;

(4)Cu+具有還原性,NO2-具有氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,反應(yīng)的離子方程式為Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O;

(5)據(jù)電荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),故a正確,b正確,c錯(cuò)誤,故選ab。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,其開發(fā)利用是科學(xué)家們研究的重要課題。試回答下列問題:

(1)與化石燃料相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。

(2)與氫氣直接燃燒相比較,設(shè)計(jì)成鎳氫電池可以大大提高能量的轉(zhuǎn)換率,在鎳氫電池充電過程中儲(chǔ)氫合金(M)吸氫轉(zhuǎn)化為MH2,總反應(yīng)為:xNi(OH)2+MxNiOOH+MHx,試寫出放電過程中負(fù)極

反應(yīng)式____________

(3)施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣:BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__________,用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因_______________。

(4)在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中,分別放入ag的儲(chǔ)氫合金(M)和bmol氫氣發(fā)生如下反應(yīng):2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到1min時(shí)M的質(zhì)量如圖1所示,此時(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________,當(dāng)三個(gè)容器反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),H2轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是______。

(5)儲(chǔ)氫還可以借助有機(jī)物,如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫;

①在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行乙苯的脫氫實(shí)驗(yàn)。以乙苯起始濃度均為c mol/L測定乙苯的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖2所示。圖中A為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,B曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且為達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率。試說明隨溫度的升高,曲線B向曲線A逼近的原因__________。

②維持體系總壓恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)換率為a,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用a等符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明代名臣于謙作詩“鑿開混沌得烏金,藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩,洪爐照破夜沉沉……”,詩中所寫“烏金”是( )

A. 焦炭 B. 煤炭 C. 磁鐵礦 D. 軟錳礦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下幾種措施,其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是(  )

①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理、谏儆迷鹤魅剂稀、廴济簳r(shí)鼓入足量空氣、荛_發(fā)清潔能源

A. ①②③ B. ②③④

C. ①②④ D. ①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于同系物的是( )

A. CH3CH2CH2OH與CH3CH2CH2CH2OH

B. 與CH3CH2CHO

C. CH3COOH與HCOOCH3

D. CH3CH2CH2Cl與CH3CH2CH Cl CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算;

(1)混合物中鐵的質(zhì)量_________________________;

(2)反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無剩余,請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________

(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g,需要水多少克?__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,是國際通用的化學(xué)語言。

(1)請(qǐng)用化學(xué)用語填空:

①人體缺乏后會(huì)引起貧血的元素____________;②兩個(gè)氫原子____________。;③三個(gè)二氧化硫分子_____________;④四個(gè)碳酸根離子____________

(2)在符號(hào)O”H正上方的“+1”表示____________,H右下角的“2”表示____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】150℃時(shí),將1L混合烴與9L氧氣混合沒在密閉容器內(nèi)充分燃燒,當(dāng)恢復(fù)至150℃,體積恒定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%,則該混合烴的組成是

A. 甲烷與乙烷的體積比是1∶4 B. 丙炔與乙炔的體積比是1∶4

C. 乙烯與丁烷的體積比是1∶4 D. 乙烯與丁烯的體積比是1∶4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是

A.2-氯丙烯 B.丙烯 C.2-丁烯 D.1-丁烯

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