【題目】某;瘜W(xué)小組的同學(xué)開展測定Na2SO3和NaCl的固體混合物中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn),他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
(1)小明同學(xué)用圖中的發(fā)生、收集裝置。甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,連接對應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體。則稀硫酸應(yīng)置于____中(填“甲”或“乙”);G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器代替,你認(rèn)為這種儀器的名稱是____。儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接___,C連接F;(填寫接口的編號)
(2)小李同學(xué)用沉淀法測定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
操作流程:
①操作Ⅱ的名稱是_______。
②操作Ⅰ之前,為判斷所加BaCl2溶液是否過量, 設(shè)計(jì)如下方案,其中最合理的是___。
A.取少量上層清液,繼續(xù)滴加稀H2SO4,若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。
B.待濁液澄清后,繼續(xù)滴加BaCl2,若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。
C.待濁液澄清后,繼續(xù)滴加稀H2SO4,若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
④小麗同學(xué)經(jīng)認(rèn)真分析,上述實(shí)驗(yàn)操作均正確,但發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期相差較大,請你推測可能的原因是______,驗(yàn)證方法__________。
【答案】乙 堿式滴定管 D 洗滌、干燥(或烘干) B (126b/217a)×100% Na2SO3變質(zhì) 取少量試樣于試管中配成溶液,先滴加適量稀鹽酸,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則證明該Na2SO3變質(zhì)
【解析】
某;瘜W(xué)小組的同學(xué)開展測定Na2SO3和NaCl的固體混合物中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn),倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),因家中有直觀可使氣體逸出,也可是溶液溢出,不能盛放稀硫酸,,故稀硫酸只能盛放在乙中;G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器代替,起作用可吸收二氧化硫,還能定量測定,故該儀器為堿式滴定管;為便于硫酸流下,故儀器甲、乙接口的連接方式為A與D相連,C連接F;
(2)用沉淀法測定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),由實(shí)驗(yàn)流程可知加過量的氯化鋇使生成亞硫酸鋇沉淀,操作Ⅰ 為過濾,沉淀A為BaSO3,若變質(zhì)則會(huì)混有硫酸鋇,則
①操作Ⅱ?yàn)橄礈、干燥后稱量固體質(zhì)量即可測定質(zhì)量分?jǐn)?shù);
②操作Ⅰ之前,為判斷所加BaCl2溶液是否過量,主要是看溶液中是否還有SO32—;故需用試劑BaCl2溶液,操作為待濁液澄清后,繼續(xù)滴加BaCl2,若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量,SO32-沉淀完全,故B項(xiàng)正確;
③沉淀A為BaSO3,物質(zhì)的量為:,故Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
④小麗同學(xué)經(jīng)認(rèn)真分析,上述實(shí)驗(yàn)操作均正確,但發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期相差較大,可能該Na2SO3變質(zhì),故驗(yàn)證方法為:取少量試樣于試管中配成溶液,先滴加適量稀鹽酸,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則證明該Na2SO3變質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 M、N 是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物,下列關(guān)于 M、N 說法正確的是
A.M、N 都屬于芳香烴,但既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體
B.M、N 分別與液溴混合,均發(fā)生取代反應(yīng)
C.M、N 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.M、N 分子所有原子均可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是
A.用氨水吸收過量的二氧化硫:
B.向0.5mol L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol L-1 Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀:2Ba2+ 4OH- + Al3++2=2BaSO4↓++2H2O
C.用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2: 4Cl2++5H2O =10H++2+8Cl-
D.少量CO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】迄今為止我國相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是:、、、、,下列有關(guān)推斷正確的是( )
A.這五種元素均為主族元素
B.Nh的最高價(jià)氧化物是一種典型的兩性氧化物
C.Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱
D.根據(jù)該名稱,周期表118種元素中非金屬元素共有24種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10min內(nèi),相同濃度的有機(jī)污染物X的降解率隨pH和溫度的關(guān)系如圖1和圖2所示。
下列說法不正確的是( )
A.50℃,pH=4時(shí)X降解速率大于pH=5時(shí)的降解速率
B.由圖1和圖2可知,隨溫度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大
C.由圖1和圖2可判斷反應(yīng)最佳條件:pH=3,溫度為80℃
D.若50℃,pH=2時(shí)降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1,則初始c(X)=2.0×10-3mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為測定化合物Co(NH3)yClx(其中Co為+3價(jià))的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(1)氯的測定:準(zhǔn)確稱取2.675g該化合物,配成溶液后用1.00mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色)且不再消失時(shí),消耗AgNO3溶液30.00mL。[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
①AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是__。(用化學(xué)方程式表示)
②若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)滴定管下口懸掛了一滴液體,會(huì)使得測定結(jié)果__。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
③用K2CrO4溶液作指示劑的理由是__。
(2)氨的測定:再準(zhǔn)確稱取2.675g該化合物,加適量水溶解,注入如圖4___。(填儀器名稱)中,然后通過儀器3滴加足量的NaOH溶液,加熱1裝置,產(chǎn)生的氨氣被5中的鹽酸吸收,多余的鹽酸再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液反滴定,經(jīng)計(jì)算,吸收氨氣消耗1.00mol·L-1鹽酸60.00mL。
裝置A在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中的作用是__,如果沒有6中的冰鹽水,會(huì)使得測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(3)通過處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知該化合物的組成為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前,人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體:4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)。恒溫恒容條件下,能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________填字母代號。
A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C.2V逆(NO2)=V正(N2)
D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下表所示:
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0~20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)________;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,由30min到40min時(shí)改變的條件可能是________任寫一種。
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到新平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率________填“升高”或“降低”,△H________填“”或“”。(3)以與為原料可合成化肥尿素化學(xué)式為。已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol,③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol,寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅、氮元素形成的化合物在各領(lǐng)域有著重要的作用。
(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_______________;
(2)獨(dú)立的NH3分子中,H-N-H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2+的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。
請解釋[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是_____________。
(3)離子液體具有很高的應(yīng)用價(jià)值,其中EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,其結(jié)構(gòu)如圖所示:
大π鍵可用符號Π表示,其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________________。化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價(jià)值,其熔點(diǎn)只有7 ℃,該物質(zhì)晶體的類型是________。
(4)過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律,已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示:
離子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合離子的顏色 | 無色 | 綠色 | 淺綠色 | 無色 |
請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因:____________________。
(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中;
②由①能否判斷出S2-、Zn2+相切?_________(填“能”或“否”);已知晶體密度為dg/cm3,S2-半徑為a pm,若要使S2-、Zn2+相切,則Zn2+半徑為____________________pm(寫計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):
弱電解質(zhì)化學(xué)式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | 1.8×10-5 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
在25℃時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是
A.pH相等的四種溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?/span>:d<b<c<a
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液,前者含NH4+物質(zhì)的量多
D.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
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