【題目】已知 M、N 是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物,下列關(guān)于 M、N 說法正確的是
A.M、N 都屬于芳香烴,但既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體
B.M、N 分別與液溴混合,均發(fā)生取代反應(yīng)
C.M、N 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.M、N 分子所有原子均可能共平面
【答案】C
【解析】
A.M中除了含有C、H元素外還含有O元素;
B.碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng);
C.從苯環(huán)的側(cè)鏈、不飽和鍵、羥基的還原性等角度思考;
D.苯、乙烯分子中所有原子共平面,且共價單鍵可以旋轉(zhuǎn)。
A.M中除了含有C、H元素外還含有O元素,所以M是烴的含氧衍生物,故A錯誤;
B.碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng),故B錯誤;
C.M、N的與苯環(huán)相連的側(cè)鏈的第一個碳上均有H,且兩者的側(cè)鏈上有不飽和鍵,均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;
D.苯、乙烯分子中所有原子共平面,且共價單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以N中所有原子可能共平面,M中有飽和碳原子,它連接的4個原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),所以M中所有原子不可能共面,故D錯誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電反應(yīng)方程式為4Na+3CO2 =2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A. 電流流向為:MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔
B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為 3CO2+4Na++4e-===2Na2CO3+C
C. 原兩電極質(zhì)量相等,若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e-時,兩極的質(zhì)量差為11.2g
D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好,與金屬鈉不反應(yīng),難揮發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香豆素-3-羧酸是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。
已知:
RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH(R 代表烴基)
(1)A和B均有酸性,A 的結(jié)構(gòu)簡式__________;苯與丙烯反應(yīng)的類型是_______。
(2)F 為鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則F 含有的官能團(tuán)名稱為__________。
(3)D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式:_______。
(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E,其結(jié)構(gòu)簡式為:________。
(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。
①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同;
②核磁共振氫譜有三個吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1;
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成。
請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。
中間產(chǎn)物I__________;中間產(chǎn)物II___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”,直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10,BaCuSi2O6。
(1)“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有Cun+離子,n=___,基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______。
(2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物,其中提供孤對電子的是___元素。
(3)合成“中國藍(lán)”、“中國紫”的原料有BaCO3,孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道(填軌道的名稱和數(shù)目)和________軌道雜化而成的。
(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn),“中國藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中,則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。
(5)在5500年前,古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10,其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3,其它和“中國藍(lán)”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學(xué),從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國藍(lán)”更___(填“高”或“低”)。
(6)自然界中的SiO2,硬度較大,主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視投影圖),其中O原子略去,Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度,則SiA與SiB的距離是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鉻(Cr2O3)可用作有機(jī)合成的催化劑。某課題組以鉻鐵礦為主要原料制備Cr2O3。鉻鐵礦主要成分為Fe(CrO2)2,還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì),工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.Fe(CrO2)2中Cr元素的化合價為+3
B.“焙燒”時,1molFe(CrO2)2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-
C.“濾渣”成份是Al(OH)3
D.“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3S2O32-+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)換對于生產(chǎn)具有重大意義和研究價值;卮鹣铝袉栴}:
(l)中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過程如圖。
①過程Ⅰ能量__(填“釋放”或“吸收”。
②已知:CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H═+41kJmol-1:
2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H═-128kJmol-1:
3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) △H═+157.5kJmol-l
C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(異戊烷,g) △H=+267.6kJmol-1。
則5CO(g)+11H2(g)═C5H12(異戊烷,g)+5H2O(g)△H=__kJmol-1。
(2)一種銅版畫雕刻用的酸性蝕刻液的有效成份是CuCl2,蝕刻反應(yīng)為:Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工業(yè)上用電解法將CuCl32-轉(zhuǎn)化為Cu2+,使蝕刻液再生并回收金屬Cu。裝置如圖(電極不參與反應(yīng))。
①再生的CuCl2蝕刻液為流出液__(填“a”或“b”)。
②寫出N極的電極反應(yīng):__。
③裝置中使用___離子交換膜(填“陽”或“陰”)。若電解池工作前,陰極室和陽極室中電解液質(zhì)量相等,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子,流出液未流出時,兩側(cè)電解液的質(zhì)量差為__g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)。 下列說法正確的是
A.兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書寫化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變
B.對于反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=
C.KW 不是水的電離平衡常數(shù)
D.難溶電解質(zhì) AB2 飽和溶液中,c(A2+)=x mol·L-1,c(B-)=y mol·L-1,則 Ksp 值為 4xy2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳捕集與封存是應(yīng)對氣候變化問題的解決方案之一;卮鹣铝袉栴}:
(l)我國科研團(tuán)隊利用低溫等離子體協(xié)同催化技術(shù),在常溫常壓下實現(xiàn)了將CO2和CH4一步轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。試寫出 CO2與CH4合成乙酸的熱化學(xué)方程式:____。
(甲烷和乙酸的燃燒熱分別為-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol)
(2)在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15 kPa、20 kPa,加入Ni/α-Al2 O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.2810-2﹒p(CH4)p(CO2)(kPa s-1),某時刻測得p(H2)=10 kPa,則 p(CH4)=___kPa,v(CO)=___kPa s-1。
②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時的,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____kPa)2。
(3)氮化鎵(GaN)與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4。
①該裝置工作時H+移向____(填“GaN”或“Cu”)電極,該電極上的電極反應(yīng)式為 ___。
②該裝置每產(chǎn)生1 mol CH4,左極室溶液質(zhì)量減少____g。
③本實驗條件下,若CO2轉(zhuǎn)化為烴(如甲烷、乙烯等)的轉(zhuǎn)化率為10%,生成CH4的選擇性為12%,現(xiàn)收集到12 mol CH4,則通入的CO2為____mol。(已知:選擇性=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量)
(4)上述人工光合系統(tǒng)裝置也可以制備乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理,如下圖所示。其中吸附在Pd表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注。
上述吸附反應(yīng)為 ____填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該過程中最小能壘(活化能)為___ kJmol-1,該步驟的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)小組的同學(xué)開展測定Na2SO3和NaCl的固體混合物中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實驗,他們提出下列實驗方案:
(1)小明同學(xué)用圖中的發(fā)生、收集裝置。甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,連接對應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體。則稀硫酸應(yīng)置于____中(填“甲”或“乙”);G管可以用化學(xué)實驗室里的一種常用儀器代替,你認(rèn)為這種儀器的名稱是____。儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接___,C連接F;(填寫接口的編號)
(2)小李同學(xué)用沉淀法測定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
操作流程:
①操作Ⅱ的名稱是_______。
②操作Ⅰ之前,為判斷所加BaCl2溶液是否過量, 設(shè)計如下方案,其中最合理的是___。
A.取少量上層清液,繼續(xù)滴加稀H2SO4,若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。
B.待濁液澄清后,繼續(xù)滴加BaCl2,若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。
C.待濁液澄清后,繼續(xù)滴加稀H2SO4,若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
④小麗同學(xué)經(jīng)認(rèn)真分析,上述實驗操作均正確,但發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與預(yù)期相差較大,請你推測可能的原因是______,驗證方法__________。
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