Question

16．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂； ②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃； ③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．
下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水
• B． 鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕
• C． 反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等
• D． 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

Answer 1

分析 A．反應(yīng)①中Fe元素的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低；
B．鋼鐵在潮濕的空氣中，F(xiàn)e、C及潮濕的 空氣構(gòu)成原電池；
C．反應(yīng)①、②中，均為1mol氧化劑氧氣得到電子；
D．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管，構(gòu)成Fe、Cu原電池，加快Fe的腐蝕．

解答 解：A．反應(yīng)①中Fe元素的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低，則氧化劑為氧氣，故A錯誤；
B．鋼鐵在潮濕的空氣中，F(xiàn)e、C及潮濕的 空氣構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B錯誤；
C．反應(yīng)①、②中，均為1mol氧化劑氧氣得到電子，均轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移電子相同，故C正確；
D．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管，構(gòu)成Fe、Cu原電池，加快Fe的腐蝕，易腐蝕，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及原電池原理為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．