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4．某溶液中含有大量的Cl-、SO42-和OH-，如果只取一次該溶液就能將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�
①滴加Mg（NO3）2溶液；
②過濾；
③滴加AgNO3溶液；
④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①②③②④B．④②③②①C．④②①②③D．③②①②④

分析 Cl-、SO42-和OH-均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，SO42-與Ba（NO3）2溶液反應生成白色沉淀，OH-與Mg（NO3）2溶液反應生成白色沉淀，則先檢驗SO42-，后檢驗OH-，最后檢驗Cl-，以此來解答．

解答 解：只取一次該溶液就能將3種陰離子依次檢驗出來，實驗順序為④滴加Ba（NO3）2溶液（可檢驗SO42-）、②過濾、①滴加Mg（NO3）2溶液（可檢驗OH-）、②過濾、③滴加AgNO3溶液（可檢驗Cl-），
故選C．

點評 本題考查離子檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應、檢驗順序為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意常見離子的檢驗方法及習題中的信息，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知反應mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的轉化率RA與p、T的關系如圖，根據圖示可以得出的正確結論是（　�。�
A．正反應吸熱，m+n＞x+yB．正反應吸熱，m+n＜x+y
C．正反應放熱，m+n＜x+yD．正反應放熱，m+n＜x+y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由b極流向a極（填字母）
（2）電池正極反應式MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成反應的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在密閉容器中，反應2A+B?2C達到平衡后，增大壓強，平衡向生成C的方向移動．對于A、B、C三種物質的狀態(tài)判斷正確的是（　�。�
A．A是氣體B．B是氣體
C．如果C是氣體，A、B一定是氣體D．如果C是氣體，B不一定是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．帶溫下，由水電離的c（H+）=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．HCO3-C．OH-D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生氣泡的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”．
Ⅰ、自18世紀以來，科學家們不斷探索．從局部到系統(tǒng)，逐漸發(fā)現了元素之間的內在聯系．下面列出了幾位杰出科學家的研究工作．
序號①②③④
科學家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多
工作發(fā)現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作發(fā)現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯
上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是②③④①（填數字序號）．
Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如表所示．
Ni=Co=59
H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200
Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112
B=11Al=27.4？=68Ur=116Au=198？
C=12Si=28？=70Sn=118
N=14P=31As=75Sb=122Bi=210？
O=16S=32Se=79.4Te=128？
F=19Cl=35.5Br=80I=127
Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204
Ca=40Pb=207
（1）門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一橫行（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似．結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是預測此處應有一個相對原子質量為68的元素，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是懷疑Te的相對原子質量（或同一列相對原子質量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質量應該在122和127之間）．
（2）20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現了元素性質不是隨著相對原子質量而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化．其本質原因是A（填字母序號）．
A．隨著核電荷數遞增，原子核外電子排布呈現周期性變化
B．隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化
C．隨著核電荷數遞增，元素最高正化合價呈現周期性變化
Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現在元素周期表中的短周期元素，原子序數依次增大．X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為，元素Z的離子結構示意圖為．
（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為8HNO3（�。�+3Cu=2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W位于周期表的第ⅤA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因P原子和S原子的電子層數相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式SO2+NH3•H2O=HSO3+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN↑+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為-1．
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷器，其作用是使?jié)釮2SO4與SO3充分接觸，有利于SO3的吸收．
（3）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有D（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎       B．使用V2O5作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度          D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行            F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1在實際工業(yè)生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為99.75%．
（5）某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的NaSO4溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中a表示陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A-E分別代表生產中的原料或產品．其中C是硫酸，則A是NaOH溶液，E是氫氣．
②陽極的電極反應式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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3．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．以淀粉為原料制取乙酸乙酯
B．油脂的皂化反應屬于加成反應
C．α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽
D．向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，蛋白質均變性

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