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19．帶溫下，由水電離的c（H+）=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．HCO3-C．OH-D．Fe3+

分析 在溫下由水電離的c（H+）=1.0×l0-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；既能夠與氫離子又能夠與氫氧根離子反應的離子一定不能大量共存，如HCO3-，據此進行解答．

解答 解：在溫下由水電離的c（H+）=1.0×l0-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．NH4+不與氫離子反應，在酸性溶液中能大量共存，故A錯誤；
B．HCO3-與氫離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；
C．OH-在堿性溶液中能夠大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有機物A、B、C、D有如下轉化關系．回答下列問題：

寫出反應的化學方程式：②CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是（　�。�
A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B．溴苯（液溴）：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液
C．乙烯（SO2）：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．乙醇（水）：加足量濃硫酸，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．足量的Fe與一定量的0.5mol/L鹽酸反應，為了加快反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，應加入下列物質中的（　　）
A．CuSO4溶液B．將Fe改為同質量的Na
C．改為用濃硫酸D．NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A．鐵B．氯氣C．二氧化碳D．氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溶液中含有大量的Cl-、SO42-和OH-，如果只取一次該溶液就能將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�
①滴加Mg（NO3）2溶液；
②過濾；
③滴加AgNO3溶液；
④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①②③②④B．④②③②①C．④②①②③D．③②①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
根據兩反應本質，判斷能設計成原電池的反應是B（填序號）．
（2）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置，是一種具有應用前景的綠色電源．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：
①該燃料電池的負極是a（寫a或b）．
②O2（寫化學式）發(fā)生還原反應．
③燃料電池中是將化學能轉化為電能，正極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如下圖所示．
鋅錳干電池的負極是鋅，電路中每通過0.4mole-，消耗負極的質量13.0g；工作時NH+4離子在正極反應產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某單烯烴經氫化后得到的飽和烴是該烯烴可能有的結構有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（　�。�
A．sp3雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間有1個是sp2形成的σ鍵，C-C之間還有1個是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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