Question

如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d．符合上述實驗結果的鹽溶液是（　�。�

選項	X	Y
A．	MgSO4	CuSO4
B．	AgNO3	CuSO4
C．	FeSO4	Al2（SO4）3
D．	CuSO4	AgNO3

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：依據(jù)裝置圖分析電極名稱a為陽極，b為陰極，c為陽極，d為陰極，結合電解原理，溶液中離子放電順序分析判斷電極反應，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，說明陰極上溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質(zhì)，結合題給信息解答該題．

解答： 解：A．X為MgSO₄，陰極生成氫氣，沒有金屬析出，故A錯誤；
B．X為AgNO₃，陰極是溶液中銀離子析出，電極反應Ag⁺+e^-=Ag，Y為CuSO₄，陰極電極反應為溶液中銅離子放電，電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，依據(jù)電子守恒Cu～2Ag，增重b＞d，符合題意，故B正確；
C．X為FeSO₄，陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，無金屬析出，Y為Al₂ （SO₄）₃，陰極上是氫離子放電無金屬析出，故C錯誤；
D．X為CuSO₄，陰極是溶液中銅離子析出，電極反應Cu²⁺+2e^-=Cu，Y為AgNO₃，陰極電極反應為溶液中銀離子放電，電極反應為：Ag⁺+e^-=Ag，依據(jù)電子守恒Cu～2Ag，增重b＜d，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了電解原理的分析應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電極反應，溶液中離子濃度放電順序的判斷，電極反應書寫方法和電子守恒的計算應用，題目難度中等．