Question

7．學習了元素周期律的有關知識后，某同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系結合相關短周期元素化合物的相關知識，
設計了如圖裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
（1）設計實驗的依據(jù)是元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（2）寫出選用物質的名稱：A稀硫酸、B碳酸鈉、C硅酸鈉溶液；
（3）燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（4）通過實驗得出的結論：元素非金屬性強弱順序為S＞C＞Si．

Answer 1

分析 （1）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
（2）用稀硫酸和碳酸鈉反應制取二氧化碳，用二氧化碳、水和硅酸鈉溶液反應制取硅酸；
（3）燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為二氧化碳、水和硅酸根離子反應生成碳酸根離子和硅酸；
（4）先判斷酸性強弱后判斷非金屬性強弱．

解答 解：（1）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以其設計依據(jù)為：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，
故答案為：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（2）用稀硫酸和碳酸鈉反應制取二氧化碳，用二氧化碳、水和硅酸鈉溶液反應制取硅酸，所以A中液體為稀硫酸、B中固體為碳酸鈉、C中溶液為硅酸鈉溶液，故答案為：稀硫酸；碳酸鈉；硅酸鈉溶液；
（3）燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為二氧化碳、水和硅酸根離子反應生成碳酸根離子和硅酸，離子方程式為CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案為：CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（4）稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成硅酸，根據(jù)強酸制取弱酸知，酸性強弱順序：硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，
故答案為：S＞C＞Si．

點評 本題考查性質實驗方案設計，為高頻考點，側重考查學生分析、設計、操作、知識運用能力，明確實驗原理、物質性質是解本題關鍵，注意要排除干擾因素，題目難度不大．