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已知CO、CO2的混合氣體質量共12.8g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO________g，所含CO2在標準狀況下體積為________L。

8.4g    2.24L
8.96L氣體在標準狀況下的物質的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol。設CO、CO2的物質的量分別是x和y，則28x＋44y＝12.8g、x＋y＝0.4mol，解得x＝0.3mol。y＝0.1mol，所以該混合氣體中CO的質量是0.3mol×28g/mol＝8.4g；所含CO2在標準狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.5kJ/mol
假如標準狀況下由CH4、CO、CO2組成的89.6L混和氣體完全燃燒時能放出1010kJ的熱量，并生成18g液態(tài)水，那么燃燒前混和氣體中CO所占的體積百分含量為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?番禺區(qū)模擬）工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某實驗將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應．測得H2的物質的量隨反應時間的變化如圖所示．

（1）反應開始3min內，H2的平均反應速率為
0.080mol/（L?min）
0.080mol/（L?min）

（2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數(shù)（寫出計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）
2.0×102 （L/mol）2
2.0×102 （L/mol）2
．
（3）僅改變溫度為T2（ T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖
．
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2；②CO+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO2+H2；
已知CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
寫出上述CO與H2O（g）反應的熱化學方程式：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol

（5）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2，H2混有少量CO，NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應為：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0寫出提高CO吸收率的其中一項措施：
增大壓強、降低溫度、通入氨氣或分離出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任寫一點）
增大壓強、降低溫度、通入氨氣或分離出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任寫一點）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素及其化合物在國防科學技術生產中有重要應用．
（1）寫出實驗室制NH3的化學反應方程式
 
．
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式
 
．
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，可采取的措施有
 
，已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
 
，
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（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ，若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在圖1中繪出c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅱ．
（5）工業(yè)上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應方程式為
 
．
（6）合成尿素，當氨碳比
n(NH3)n(CO2)
=4，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖2所示．
①A點的逆反應速率v逆（CO2）
 
B點的正反應速率為v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH3的平衡轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013年廣東省廣州市番禺區(qū)高考化學統(tǒng)考試卷（一）（解析版） 題型：解答題

工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某實驗將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應．測得H2的物質的量隨反應時間的變化如圖所示．

（1）反應開始3min內，H2的平均反應速率為______
（2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數(shù)（寫出計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）______．
（3）僅改變溫度為T2（ T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖______．
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H2O（g）CO+H2；②CO+H2O（g）CO2+H2；
已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
寫出上述CO與H2O（g）反應的熱化學方程式：______
（5）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2，H2混有少量CO，NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應為：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0寫出提高CO吸收率的其中一項措施：______．

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科目：高中化學 來源：2013年廣東省江門市高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某實驗將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應．測得H2的物質的量隨反應時間的變化如圖所示．

（1）反應開始3min內，H2的平均反應速率為______
（2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數(shù)（寫出計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）______．
（3）僅改變溫度為T2（ T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖______．
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H2O（g）CO+H2；②CO+H2O（g）CO2+H2；
已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
寫出上述CO與H2O（g）反應的熱化學方程式：______
（5）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2，H2混有少量CO，NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應為：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0寫出提高CO吸收率的其中一項措施：______．

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