為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的負(fù)作用．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)．據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是（　　）
A、Cu
HNO3
Cu（NO3）2
B、Cu
O2
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
C、Cu
O2
CuO
H2O
Cu（OH）2
HNO3
Cu（NO3）2
D、Cu
H2SO4
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,綠色化學(xué),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：綠色化學(xué)要求盡可能地利用原料并保證生產(chǎn)過程無污染，且在經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上有設(shè)計可行性，據(jù)此解答．
解答： 解：A、銅與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮或者二氧化氮，都會有污染物生成，不符合“綠色化學(xué)”的思想，故A錯誤；
B、Cu生成CuO，再生成硝酸銅，整個過程中無污染物的生成，符合“綠色化學(xué)”的思想，故B正確；
C、將CuO轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2，在技術(shù)上難以實現(xiàn)，且增加了步驟，不符合“綠色化學(xué)”中經(jīng)濟(jì)性的要求，故C錯誤；
D、銅與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，會有污染物生成，不符合“綠色化學(xué)”的思想，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題通過生活環(huán)境污染及治理的綠色化學(xué)問題考查了硝酸、硫酸和銅反應(yīng)的實質(zhì)問題，本題難度不大，注意反應(yīng)的產(chǎn)物即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維持生命的能量來自太陽，太陽發(fā)出的熱量一小部分到達(dá)地球，地球表面的大氣層，就像毯子一樣保護(hù)著地球，使它不會像真空的世界那樣有極端的溫差變化．大氣層的作用就像溫室一樣，因此有了“溫室效應(yīng)”一詞．溫室效應(yīng)在20世紀(jì)越來越顯著，報刊雜志上常說，二氧化碳排放量增加，是20世紀(jì)氣溫上升的主要原因．甲同學(xué)對地球大氣層的平均溫度和二氧化碳排放之間的可能關(guān)系很感興趣，他在圖書館找到下面兩幅曲線圖：

甲同學(xué)從圖中得出結(jié)論：地球大氣層平均溫度的上升，是由二氧化碳排放增加而引起的．
（1）曲線圖中支持甲同學(xué)結(jié)論的證據(jù)是
 
．
（2）乙同學(xué)不同意甲的結(jié)論，他比較兩張圖表后認(rèn)為圖線的某些地方并不支持甲的結(jié)論．請舉出兩個不支持的例子：
 
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為僅從甲收集的數(shù)據(jù)根本不足以下結(jié)論．他認(rèn)為還有其他因素也會影響大氣層溫度，如（舉兩例）
 
．所以丙同學(xué)認(rèn)為必須滿足
 
才能肯定二氧化碳排放和大氣層溫度上升之間有因果關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為
 
．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式為
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）A中所含官能團(tuán)名稱
 
、
 
．
（4）A的核磁共振氫譜如右圖：（4）A中含有
 
種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，A與濃硫酸混合，在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀物，該反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設(shè)備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水．當(dāng)?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞．
（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：
 

（2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：
 

（3）該鎮(zhèn)某中學(xué)環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認(rèn)為其中不妥的是
 

A．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)                       B．建議環(huán)保部門限令整改
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放   D．工廠和居民改用較清潔的燃料
（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學(xué)方程式是
 

（5）濃硫酸弄到手上后應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉．若是稀硫酸弄到手上，
 
（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用．
（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）．在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實驗編號溫度時間/min
物質(zhì)的量		010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
（1）130℃時，達(dá)到平衡狀態(tài)時CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時，該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是
 
．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的△H
 
0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K（130℃）
 
K（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．

（3）如圖一所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是
 
．
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖二所示：寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4和H2混合氣體10mL，完全燃燒后生成6mL CO2氣體（氣體的體積為相同狀況下測定），則混合氣體中CH4和H2的體積比為（　�。�
A、2：3B、3：2
C、2：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-   SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為
 
、
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入
 
物質(zhì)．（填寫化學(xué)式）
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出．該溶液常溫時的pH為
 
．
（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L．
①B中可通過
 
判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
③若容器A中到達(dá)平衡所需時間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于
 
．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時，y的轉(zhuǎn)化率為75%
B、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變
D、改變溫度但不可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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同步練習(xí)冊答案