【題目】已知①Na2O2 O2 HClOH2O2 Cl2 NaClO O3七種物質都具有強氧化性。請回答下列問題:

(1)上述物質中互為同素異形體的是_____(填序號,下同)。

(2)含非極性鍵的共價化合物是_________。

(3)屬于離子化合物的有______種。

(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2

HClO在光照條件下分解生成O2HCl,用電子式表示HCl的形成過程:_________________________。

②寫出Na2O2H2O反應制備O2的化學方程式:____________________________________

H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應,則轉移電子數(shù)目為_________,生成標準狀況下O2體積為_______L。

【答案】②⑦ 2 2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2 1.204x10230.2NA 2.24

【解析】

根據(jù)物質的分類的依據(jù),熟悉同素異形體、離子化合物的概念,用電子式表示共價化合物的物質形成的過程。

1)同種元素組成的結構不同的單質互為同素異形體。故O2O3互為同素異形體;

2Na2O2既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的離子化合物;HClO是含有極性鍵共價鍵而不含非極性共價鍵的化合物;H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物;NaClO既含有極性共價鍵又含有離子鍵的離子化合物;O2、O3Cl2屬于單質,不屬于化合物,故含非極性鍵的共價化合物是④H2O2;

3)由(2)可知,Na2O2、NaClO屬于離子化合物,故屬于離子化合物的有2種;

4HCl是共價化合物,用電子式表示HCl的形成過程是:

5Na2O2H2O反應生成氧氣和氫氧化鈉,其反應的化學方程式為2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2;

62H2O2O2↑+2H2O,每生成1mol轉移2mol電子,故6.8g H2O2的物質的量:=0.2mol,生成氧氣的物質的量為0.1mol,轉移的電子的數(shù)目為0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204x1023;V(O2) = 0.1mol×22.4L·mol 1=2.24L。

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【題目】原電池是化學電源的雛形。關于如圖所示原電池的說法正確的是

1)如圖連接好裝置后,負極材料是__(填“Zn”或“Cu”),銅電極發(fā)生的現(xiàn)象:_____

2)相應原電池的總反應方程式為____。

3)下列化學反應可通過原電池裝置,可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是__(填序號)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

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【題目】MgH2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液,示意圖如圖。該電池工作時,下列說法正確的是(  )

A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C.石墨電極附近溶液的堿性增強D.溶液中Cl向正極移動

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【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設備中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設備進入設備的物質A______________(填化學式,下同)。由設備進入設備的物質B___________。

③在設備中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

④在設備中,物質B的水溶液和CaO反應后,產(chǎn)物是NaOH、H2O______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中,能循環(huán)使用的物質是_______、_____________C6H6CaO。

(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離;③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式:_________________________。

(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

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【題目】元素周期表是打開物質世界奧秘之門的一把金鑰匙 1869年,門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并發(fā)表了元素周期表。下圖為元素周期表的一部分,回答下列問題。

(1).上述元素中化學性質最穩(wěn)定的是________(填元素符號,下同) ,非金屬性最強的是_____

(2)c的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________。

(3)h元素的原子結構示意圖為__________,寫出h單質的一種用途:__________。

(4)b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)

(5)a、gj的氫氧化物中堿性最強的是__________(填化學式),寫出其溶液與g的氧化物反應的離子方程式:___________________________________

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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法不合理的是(  )

A.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

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【題目】2017年我國科學家研發(fā)了一種可充電鎂一溴電池,其工作原理如圖所示,電池的中間是只允許鎂離子通過的離子選擇性膜。電池的總反應為Mg+NaBr3===NaBr+MgBr2。下列說法錯誤的是(

A. 放電過程中Mg2+通過離子選擇性膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

B. 放電時,正極反應式為Br3-+2e-=3Br-

C. 負極區(qū)電解液若改為鎂鹽的水溶液,則會發(fā)生副反應:Mg+2H2O===MgOH2+H2

D. 充電過程中當0.1molMg2+通過離子選擇性膜時,外電路導線中通過0.1mol電子

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【題目】現(xiàn)有AlCl3MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,求原溶液中Mg2+Al3+的物質的量之比為( 。

A.21B.61

C.12D.13

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【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應C2H6gC2H4g+H2g H制備乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1;

Ⅱ.H2g+O2g=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1;

Ⅲ.C2H6g+O2g=2CO2g+3H2Ol H3=-1559.9kJ·mol-1

則△H=___kJ·mol-1。

2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4g+H2OgC2H5OHg)。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4g)和 a mol H2Og),測得C2H4g)的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示:

①該反應為____熱反應(填“吸”或“放”),理由為____。

A點時容器中氣體的總物質的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數(shù),用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(KP),測得300℃時,反應達到平衡時該容器內的壓強為b MPa,則A點對應溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分數(shù)表示)。

③已知:C2H4g+H2OgC2H5OHg)的反應速率表達式為v=kcC2H4)·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,k、k為速率常數(shù),只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中,下列推斷合理的是___(填選項字母)。

Ak增大,k減小 Bk減小,k增大

Ck增大的倍數(shù)大于k Dk增大的倍數(shù)小于k

④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時,C2H4g)的平衡轉化率__10%(填“>”“<”或“=”)。

3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”),對應的電極反應式為___。

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