【題目】利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應先制備NaHCO3。下列說法正確的是（ ）

A.實驗時裝置I產(chǎn)生的氣體應先通人到裝置IV中

B.裝置II中的試劑為濃硫酸

C.導管口的連接順序為a-e-f-d-c-b

D.實驗過程中，裝置IV內(nèi)會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

【答案】D

【解析】

A. 實驗時裝置I產(chǎn)生的氣體為二氧化碳氣體,侯氏制堿法中，氨氣先通入飽和食鹽水、二氧化碳后通入，才能生成高濃度的，A錯誤；

B. 裝置II為實驗室制備氨氣用的，試劑不可能為濃硫酸，裝置Ⅲ中的試劑也不可能是濃硫酸，應為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體，B錯誤；

C. 由于氨氣極易溶于水，且要對生成的二氧化碳氣體除雜，則裝置的連接順序為a-d-c -e-f -b，C錯誤；

D. 實驗過程中，裝置Ⅳ內(nèi)會產(chǎn)生大量NaHCO3，NaHCO3在水中溶解度小，會有晶體析出，裝置IV內(nèi)會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如圖：

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為：____。

（2）濾渣1的成分為_____，濾渣2的成分為_____。

（3）該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用，該物質的化學式為：_____。

（4）酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質量為28.6g，CrO42-有轉化為Cr2O72-。

①酸化時發(fā)生反應的平衡常數(shù)的表達式為K=_____。

②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____。

（3）根據(jù)有關國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于____mol·L-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應的離子方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下的反應速率，其中的反應速率最快的是

A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)

C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是（ ）

A. 已知氟利昂12的結構式為，該分子是平面形分子

B. 1mol蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可與3molNaHCO3發(fā)生反應

C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯所涉及的反應均為取代反應

D. 的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的pH=1

B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點時，V(NaOH)=20mL

D. 反應過程中的值不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為17。其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且可形成結構如圖所示的化合物。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離

C.X、Z均能形成兩種常見氧化物

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）化合物B中含有官能團的名稱是__。

（2）化學反應①和④的反應類型分別為__和__。

（3）化合物C的結構簡式為__。

（4）下列關于痛滅定鈉的說法錯誤的是__。

a.與溴充分加成后官能團種類數(shù)不變

b.能夠發(fā)生水解反應

c.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰

d.可使溴的四氯化碳溶液褪色

e.1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗3molH2

（5）反應⑦的化學方程式為__。

（6）芳香族化合物X的相對分子質量比A大14，寫出遇FeCl3溶液顯紫色且取代基僅位于苯環(huán)對位上化合物X的結構簡式：__(不考慮立體異構)。

（7）根據(jù)該試題提供的相關信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機化合物的合成路線圖。__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某人設計淀粉利用方案如圖所示：其中：A是衡量國家石油化工的重要標志，能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。

（1）“C6H12O6”的名稱是__，A的電子式為__，C中含有官能團名稱__。

（2）A→B反應類型__。

（3）寫出下列轉化的化學方程式

C→D：__，

CH3CH2OH→CH3CHO：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列①②對應的試劑（或條件）不能完成實驗目的的是（ ）

實驗目的

試劑（條件）

A

溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應速率的影響

①熱水�、诶渌�

B

用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子

①乙醇②煤油

C

用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗自來水中能否蒸餾除去Cl-

①自來水②蒸餾水

D

催化劑對H2O2分解速率的影響

①0.1mol/LFeCl3

②0.2mol/LFeCl3

A.AB.BC.CD.D

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