【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為17。其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離

C.X、Z均能形成兩種常見氧化物

D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強

【答案】C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且X形成一價陽離子，W形成一條共價鍵，則W為F、X為Na，再根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)Y為Al，Z原子的最外層電子數(shù)為17-7-1-3=6，則Z為S，據(jù)此分析解答。

A. 原子半徑：Na>Al>S>F，A錯誤；

B. X與Z形成的化合物為硫化鈉，是強堿弱酸鹽，會水解促進水的電離，B錯誤；

C. 鈉能形成氧化鈉、過氧化鈉，硫能形成二氧化硫、三氧化硫，C正確；

D. W為F，沒有正化合價，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組如圖所示進行了乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有Cu或CuO（用石棉絨作載體），C中裝的是澄清石灰水。請回答下列問題：

（1）向試管A中鼓入空氣的目的是：___。

（2）燒杯中水的作用是：___。

（3）玻璃管B中觀察到的現(xiàn)象固體由黑變紅，原因是（請用化學(xué)方程式解釋）：___。

（4）在實驗過程中，試管C的導(dǎo)管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是___，實驗后在試管C的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，現(xiàn)象是：___。

（5）寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.常溫下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH＝11

B.pH＝3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH＝4

C.95 ℃純水的pH=6，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

D.常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點，如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎵原子的價電子排布式為___。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為__和+3。砷的電負性比鎵__(填“大”或“小”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高，分析其變化原因：__。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是__。

(4)①砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機物化學(xué)氣相淀積)方法制備得到的，該反應(yīng)在700℃進行，反應(yīng)的方程式為：___。

②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為__，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為__。

(5)砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm，As的配位數(shù)為__，晶體的密度為__(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應(yīng)先制備NaHCO3。下列說法正確的是（ ）

A.實驗時裝置I產(chǎn)生的氣體應(yīng)先通人到裝置IV中

B.裝置II中的試劑為濃硫酸

C.導(dǎo)管口的連接順序為a-e-f-d-c-b

D.實驗過程中，裝置IV內(nèi)會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進一步檢測產(chǎn)物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

回答下列相關(guān)問題：

I.SO2還原CuO的探究

（1）裝置B中宜放入的試劑為__，消膜泡的作用是__。

（2）使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2，原因是__。

（3）充分反應(yīng)后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出SO2與CuO反應(yīng)的方程式為__。

II.生成物中CuSO4含量檢測

（4）用“碘量法”測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

①Na2S2O3標準溶液易變質(zhì)，滴定前需要標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分數(shù)為__(寫表達式)。

③CuI沉淀物對I3-具有強的吸附能力，由此會造成CuSO4質(zhì)量分數(shù)測定值__(填“偏大”或“偏小”)。為減少實驗誤差.滴定過程中，常常在接近終點時加入KSCN，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN，該沉淀物對I吸附能力極弱，KSCN加入太早，I2的濃度較大，I2會將SCN-氧化生成SO42-和ICN，該反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的分子結(jié)構(gòu)如右：該分子中最多可以有多少個原子共平面（ ）

A.19B.20C.21D.22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的，X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（ ）

A.單質(zhì)的沸點：W<X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

D.X、Y可形成離子化合物X3Y2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

（1）O原子核外電子的運動狀態(tài)有____種。

（2）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為____。

（3）下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是____(填序號)。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體，在晶體中一個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子

b.CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

（4）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為____，該元素位于元素周期表的第____周期____族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4中含有____mol σ鍵。

（5）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是____。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是____。

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