【題目】25℃時,將濃度均為的溶液和溶液按體積分別為Va和Vb混合,保持,且生成的可溶于水。已知與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是( )
A.曲線Ⅰ表示溶液體積B.點存在
C.電離平衡常數(shù)D.向點溶液加入,水的電離程度減小
【答案】C
【解析】
曲線I中體積為100mL時溶液的pH>7,呈堿性,曲線Ⅱ中溶液體積為100mL時溶液的pH<7,則曲線I表示的是BOH溶液,曲線Ⅱ表示的是HA溶液。
A. 根據(jù)分析可知,曲線Ⅰ表示溶液體積,曲線Ⅱ表示HA溶液體積,故A正確;
B. 根據(jù)x點溶液中的電荷守恒可知:c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確;
C. y點Va=Vb,二者恰好反應生成BA,此時溶液的pH>7,說明A-的水解程度大于B+,水解程度越大電離平衡常數(shù)越小,則電離平衡常數(shù):K(HA)<K(BOH),故C錯誤;
D. 根據(jù)圖象可知,z點BOH過量,向z點溶液加入NaOH,溶液中c(OH-)增大,導致水的電離程度減小,故D正確;
故選C。
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【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。
下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是
A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應
B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到X
C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應
D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等
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【題目】可以充分說明反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是( )
A. 反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B. 反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
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【題目】已知碳化鈣(化學式為:CaC2)與水反應生成乙炔和Ca(OH)2。請以CaC2為碳源,其它無機試劑任選,寫出由CaC2分三步制取[分子式為(C2H3Cl)n]聚氯乙烯的化學方程式:
⑴第一步:___;
⑵第二步:___,反應類型:___;
⑶第三步:___,反應類型:___。
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【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中,不正確的是( )
A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)
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【題目】工業(yè)上制硫酸的一步重要反應是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),此反應在某條件下的某密閉反應容器中達到化學平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.此時,SO2的轉(zhuǎn)化率達到最大程度
B.此時,SO2的消耗速率等于SO2的生成速率
C.此時,SO3的濃度保持不變
D.該反應達到化學平衡狀態(tài)后反應停止
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【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C. NH4+的電子式為 ,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強
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【題目】利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2,裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.a極反應:CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O
B.A膜和C膜均為陰離子交換膜
C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極
D.a極上通入2.24 L甲烷,陽極室Ca2+減少0.4 mol
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【題目】X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18,Z為金屬元素,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8,X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應:ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關(guān)說法正確的是
A.1 mol ZX2發(fā)生上述反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol
B.YX3與Y2X4中Y元素的化合價相同
C.上述反應中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強
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