Question

向0.1mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是

 

（用離子方程式表示）；將此溶液微熱，紅色

 

；（填“加深”、“變淺”或“不變”），將此溶液加熱蒸干，得到的固體物質是

 

；和0.1mol/L NaHCO₃溶液比較，①水的電離程度前者

 

后者；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）②溶液的pH前者

 

后者．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：

分析：Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解過程為吸熱過程，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，鹽的水解對水的電離起到促進作用，結合溫度、對水解平衡移動的影響解答該題．

解答： 解：Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解過程為吸熱過程，加熱溫度升高，使CO₃^2-水解平衡右移，c（OH^-）增大，溶液堿性增強，所以紅色加深；將此溶液加熱蒸干，得到的固體物質是碳酸鈉，碳酸鈉中碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫鈉中碳酸氫根離子的水解程度，所以碳酸鈉的堿性強，pH大，其中水的電離程度大，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；加深；Na₂CO₃；＞；＞．

點評：本題綜合考查鹽類水解的原理以及影響平衡移動的因素，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，在學習中要把握鹽類水解的原理、應用，能從平衡移動的角度進行判斷．